18．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型共價化合物的是（　�。�
A．6和8B．1和7C．11和16D．12和17

分析 根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式為AB2，可判斷A的化合價可能為+2價或+4價，B的化合價可能為-1價或-2價，根據(jù)常見元素的化合價以及是否共價化合物進(jìn)行推斷，另外N元素也能形成+4價氧化物．

解答 解：A、原子序數(shù)為6的元素為C，原子序數(shù)為8的元素為O，二者生成CO2，為共價化合物，則能形成AB2型共價化合物，故A正確；
B、原子序數(shù)為1的元素為H，原子序數(shù)為7的元素為N，二者生成NH3，為共價化合物，故B錯誤；
C、原子序數(shù)為11的元素為Na，原子序數(shù)為16的元素為S，二者生成Na2S，為離子化合物，故C錯誤；
D、原子序數(shù)為12的元素為Mg，原子序數(shù)為17的元素為Cl，二者生成MgCl2，為離子化合物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查AB2型物質(zhì)的推斷，題目難度不大，注意從化合價和共價化合物的角度分析．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO4-5e-+8H+═Mn2++4H2O      ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-═MnO2- （溶液綠色）     ③
（1）從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為MnO4-→Mn2+．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是a（填序號）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4      b．還原性：PbO2＞KMnO4    c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN2；的和0.6molH2的，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3 的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（ N2）=0.01mol/（L•min）．
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑          B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度  D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃200 300 400 
 K K1K2 0.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2 的大小，K1＞K2 （填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號字母）
A．容器內(nèi) N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（H2）正=3v（N2）逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)為2．當(dāng)測得NH3、N2
和H2 物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正＞v（N2）逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是C．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．五種短周期元素X、Y、Z、M、W，原子序數(shù)依次增大．X、Z位于同周期，它們的基態(tài)原子中均有2個未成對電子，Z、W位于同主族，M是短周期元素第一電離能最小的元素．
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式是：1s22s22p3；
（2）X、Y、Z形成的最簡單的氫化物的沸點是由高到低的順序為H2O＞NH3＞CH4（填化學(xué)式）；
（3）Z的一種常見的氫化物，此化合物的既是重要的氧化劑，又是一種還原劑，它的電子式為；
（4）在實驗室中，可用M2W2O8檢驗酸性溶液中的Mn 2+，若加入試劑后溶液呈紫色，證明存在Mn 2+，此反應(yīng)的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+；
（5）由Y、Z、W和氫四種元素組成的一種離子化合物A．已知
①1molA能與足量NaOH溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體．
②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能使氯水褪色．則A是NH4HSO3（填化學(xué)式）．A與氯水反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+．
（6）X（s）+XO2（g）=2XO（g）反應(yīng)的△H不易直接測得，但可通過測量相關(guān)物質(zhì)燃燒的方法間接測得．若X（s）、XO（g）的燃燒熱的數(shù)值分別為a和b，則上述反應(yīng)的△H=（2b-a）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：

（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為B．
A．同分異構(gòu)體        B．同素異形體C．同系物            D．同位素
（2）固態(tài)時，C60屬于分子（填“原子”或“分子”）晶體． 
（3）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅-硅單鍵的數(shù)目約是2NA．
（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是2．
（5）觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，試說明每個CO2分子周圍有12個與之緊鄰且等距的CO2分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有4個CO2分子．
（6）觀察圖形推測，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a，則每個Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為6，每個Cs+配位數(shù)為8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，下列有關(guān)說法或粒子濃度關(guān)系正確的是（Ka表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)）．
A．pH可能等于7
B．c（HCO3- ）=c（CH3COO-）
C．c（OH-）=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）Kw}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）Ka}$
D．c（HCO3- ）+c（H2CO3）+c（CO3 2-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1Ba（OH）2溶液含有（　�。�
A．0.5mol的Ba2+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．2.0mol的OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法中，錯誤的是（　　）
A．它的陽離子帶3個單位正電荷B．它是一種金屬元素
C．它的陽離子有10個質(zhì)子D．其原子核外有13個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B離子帶兩個單位正電荷，且B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布．H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C位于元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為Cl2O7．
（2）A是Na元素，B是Mg元素，
D是O元素．
（3）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）A的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O．

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