7.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( 。
A.它的陽(yáng)離子帶3個(gè)單位正電荷B.它是一種金屬元素
C.它的陽(yáng)離子有10個(gè)質(zhì)子D.其原子核外有13個(gè)電子

分析 原子序數(shù)為13,最外層有3個(gè)電子,屬于金屬元素,失去最外層3個(gè)電子容易形成陽(yáng)離子,據(jù)此解答即可.

解答 解:A、最外層有3個(gè)電子,失去最外層3個(gè)電子容易形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子,故A正確;
B、此微粒的原子序數(shù)為13,是鋁元素,屬于金屬元素,故B正確;
C、形成離子只是核外電子數(shù)改變,質(zhì)子數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;
D、Al原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=13,故D正確,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是對(duì)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)與理解,掌握質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)、核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系確定陰陽(yáng)離子,是解決本題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.1mol乙醇與一定量的鈉剛好完全反應(yīng)后,溶液增加的質(zhì)量(  )
A.11gB.17gC.44gD.22g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB2型共價(jià)化合物的是( 。
A.6和8B.1和7C.11和16D.12和17

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.I.已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,回答下列問(wèn)題.
(1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出28.65kJ的熱量.
(2)用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng),此反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
(3)如果將(1)中和反應(yīng)中稀鹽酸換成稀醋酸時(shí),反應(yīng)放出的熱量小于(1)放出的熱量(填大于、小于、等于)
II.在一定條件下的下列可逆反應(yīng)xA+yB?zC,達(dá)到平衡時(shí),試填出:
(1)若A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x、y、z關(guān)系是x+y>z;
(2)若C是氣體,并且x+y=z,在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng),則平衡必定向逆反應(yīng)(或向左移動(dòng))方向移動(dòng);
(3)已知B、C是氣體,現(xiàn)增加A物質(zhì)的量(其他條件不變),平衡不移動(dòng),說(shuō)明A是固或液;
(4)如加熱后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是( 。
A.所有的碳原子在同一個(gè)平面上
B.能夠發(fā)生加成反應(yīng)
C.不能發(fā)生消去反應(yīng)
D.水解生成的有機(jī)物可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列對(duì)化合物M、N的敘述正確的是(  )
A.M的分子式為C12H9O3
B.1mol M在最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.M與N可用試劑組合:溴水、NaOH溶液鑒別
D.M與N可用試劑組合:FeCl3溶液、稀H2SO4鑒別

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.新制氯水與久置氯水相比較,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.顏色不同B.都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
C.都能使有色布條褪色D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.該物質(zhì)中苯環(huán)上一氯代物有2種
B.該分子結(jié)構(gòu)中含有兩種官能團(tuán)
C.既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)
D.所有碳原子不可能都在同一個(gè)平面上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.SO2是重要的大氣污染物,工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2煙氣必須脫硫后才能排放,脫去煙氣中SO2的方法有多種,回答下列問(wèn)題:
(1)“熱解氣還原法”:CO還原SO2生成S4和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8CO+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S4+8CO2
(2)“濕式吸收法”:利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫
①下列試劑中適合用作該法吸收劑的是c(填字母,下同).
a.澄清石灰水  b.濃硫酸   c.Na2CO3溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑,向100mL,0.2mol•L-1NaOH溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LSO2氣體,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH<7,則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是ab
a.c(HSO3-)>c(SO42-)>c(H2SO3
b.c(OH-)+c(SO32-)=c(H+)+c(H2SO3
c.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-
③工業(yè)上常用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2,將煙氣通入1.0mol•L-1的Na2SO4溶液,溶液pH不斷減小(設(shè)這個(gè)過(guò)程中溶液體積不變),當(dāng)溶液pH約為6時(shí),吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑,此時(shí)溶液中c(SO32-)=0.2mol•L-1,則溶液中c(HSO3-)=1.6mol/L
④“亞硫酸銨吸收法”用(NH42SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫軌,發(fā)生的主要反應(yīng)為(NH42SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,測(cè)得25℃時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖1所示.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)n(HSO3-):n(H2SO3)=1:1,b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3-)=3:1
(3)“離子膜電解法”利用硫酸鈉溶液吸收SO2,再用惰性電極電解,將陰極X溶液導(dǎo)出,經(jīng)過(guò)濾分離硫磺后,可循環(huán)吸收利用,裝置如圖2所示,則陰極的電極反應(yīng)式為SO2+4H++4e-═S+2H2O,陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為O2

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