質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ā　。?/div>
A、等于2cmol?L-1
B、大于2cmol?L-1
C、小于2cmol?L-1
D、在c～2cmol?L-1之間
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，說明蒸發(fā)的水的質(zhì)量和余下的溶液的質(zhì)量相等，但水的密度比KOH溶液的密度小，減少的水的體積大于剩余的KOH溶液的體積，即KOH溶液的體積比原來的一半要小，據(jù)此判斷．
解答： 解：令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為m1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為m2，
蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：
m1×a%=m2×2a%，所以m1=2m2，
說明蒸發(fā)的水的質(zhì)量和余下的溶液的質(zhì)量相等，水的密度比KOH溶液的密度小，減少的水的體積大于剩余的KOH溶液的體積，
即KOH溶液的體積比原來的一半要小，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%氫氧化鉀溶液物質(zhì)的量濃度大于大于2cmol/L．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度中等，判斷溶液的體積比原來的一半要小是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
 

（3）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為
 
．
（4）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）若A的體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成．則A生成B的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前四周期元素X、Y、Z、W、N核電荷數(shù)依次增加，其中X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2；N3+的價(jià)電子排布式為3d5．
（1）X的元素符號(hào)為
 
，N元素在元素周期表中的位置
 

（2）Y與X形成共價(jià)化合物A，Z與X形成共價(jià)化合物B，A與B還原性較強(qiáng)的是
 
（寫分子式）
（3）含W元素的最高化合價(jià)的含氧酸根離子是
 
，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，請(qǐng)寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與NSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）W的某黑色氧化物常于實(shí)驗(yàn)室制取Z單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）元素N的核電荷數(shù)是另一種元素Q的2倍，則Q單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．向反應(yīng)后的溶液中，通入足量CO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（　　）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后酸性會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說法，錯(cuò)誤的是（　　）
①元素周期表中s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素
②d區(qū)元素最后一個(gè)核外電子一定填充在s能級(jí)上
③原子核外電子的能層越多，原子半徑越大
④同一周期自左至右，元素的第一電離能依次增大．
A、只有①②③B、只有②③
C、只有③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)探究小組為研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容完善下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的為
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有
 
．
（3）過程體驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）將兩塊一樣大小的鎂條、鐵片分別同時(shí)加入等體積的0.5mol．L-1的鹽酸中．
 
與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快．		影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因?yàn)?div id="s1owtqy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> ．
（2）將等體積等濃度（3mol．L-1）的鹽酸兩份分別同時(shí)加入盛有等質(zhì)量的塊狀碳酸鈣及粉末狀碳酸鈣的試管中．
 
狀CaCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快．		參加反應(yīng)的固體物質(zhì)顆粒
 
，與其他反應(yīng)物的接觸面積 ⑤
 
，化學(xué)反應(yīng)速率越快．
（3）分別將兩塊同樣大小的鐵片同時(shí)加入等體積不同濃度（3mol．L-1、5mol．L-1、）的鹽酸中．鐵片與
 
鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快．		反應(yīng)物的濃度
 
，化學(xué)反應(yīng)速率越快．
（4）分別將兩塊同樣大小的鐵片放入盛有等體積0.5mol．L-1鹽酸的甲乙兩試管中，再將甲試管用酒精燈加熱，對(duì)比觀察現(xiàn)象．．
 
（填“甲”或“乙”）試管中產(chǎn)生氣泡多且快．		溫度
 
，化學(xué)反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究?jī)烧叩哪承┬再|(zhì)．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測(cè)定其pH值，測(cè)定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）．
Ⅰ．測(cè)定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、
 
和標(biāo)準(zhǔn)比色卡．
Ⅱ．有關(guān)①100mL 0.1mol?L-1 NaHCO3、②100mL 0.1mol?L-1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是
 

A．溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù)：②＞①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）      D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（2）乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預(yù)計(jì)可觀察到
 
，請(qǐng)你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：
 
．
（3）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標(biāo)簽?zāi)：腘aOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的
 
倍．
丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測(cè)定其pH．請(qǐng)問丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？
 
；
丁同學(xué)各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無(wú)沉淀或氣體進(jìn)行鑒別，則溶液滴加后同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為
 
．
（4）戊同學(xué)往10mL 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol?L-1的HCl，當(dāng)溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此時(shí)溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積
 
10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol?L-1的Na2CO3溶液和0.20mol?L-1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
  X
 Y 
Z  
A、X是最活潑的非金屬元素
B、Y的最高化合價(jià)為+7
C、Z原子的最外層電子數(shù)是6
D、3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子

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