16．2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦以及愛爾蘭科學(xué)家威廉•坎貝爾和日本科學(xué)家大村智，表彰他們?cè)诩纳x疾病治療研究方面取得的成就．屠呦呦先驅(qū)性地發(fā)現(xiàn)了青蒿素，開創(chuàng)了瘧疾治療新方法．圖為青蒿素，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素化學(xué)式為C15H20O5B．在光照條件下可能發(fā)生取代反應(yīng)
C．可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．水浸青蒿對(duì)治療瘧疾有良好的療效

分析 由結(jié)構(gòu)筒式可知，分子中含5個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含-COOC-及1個(gè)過氧基團(tuán)，結(jié)合酯的性質(zhì)及C形成4個(gè)化學(xué)鍵來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯(cuò)誤；
B．含有甲基，在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；
C．含有酯基，但一般條件下與氫氣不發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)中不含親水基，所以不易溶于水，水浸青蒿對(duì)治療瘧疾療效不好，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酯、醇的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．
（1）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol．
（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有bd．
a．KCl　　　b．KClO3　　　c．MnO2　　　d．Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．海水淡化及海水資源的提取利用是當(dāng)今化工行業(yè)重要課題．
回答下列問題：
（1）下列屬于海水淡化常見工藝的是①②③（填序號(hào)）．
①電滲析法      ②蒸餾法        
③離子交換法        ④沉淀法
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖，濃海水的主要成分如表：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-═CaSO4↓，產(chǎn)品2 的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L 濃海水最多可得到產(chǎn)品2 的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列對(duì)物質(zhì)的用途、解釋中均正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)用途解釋
A晶體硅高純硅廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電池和計(jì)算機(jī)芯片硅具有半導(dǎo)體性能
B氧化鋁制作耐高溫材料Al2O3熔點(diǎn)很高
C硫酸鋇醫(yī)學(xué)上用做鋇餐Ba2+無毒
D明礬作消毒劑明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是（　�。�
A．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為22
B．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
C．有W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
D．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．布洛芬緩釋高分子藥物P的合成路線如下：

已知：
（1）A為一元羧酸，8.8g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式是C4H8O2．
（2）B和E的核磁共振氫譜都只有2種峰，D的系統(tǒng)名稱是2-甲基丙烯酸，E含有的官能團(tuán)是羥基．
（3）D與過量的E反應(yīng)生成F；若D過量，將得到F′．F′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）反應(yīng)條件Ⅰ是濃硫酸、加熱，G生成P的反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．
（5）P用NaOH水溶液處理的化學(xué)方程式是．
（6）寫出2種符合下列要求的布洛芬的同分導(dǎo)構(gòu)體任意2種：①含有苯環(huán)和酯基；②其核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為9：6：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中．其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-═V3+，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-═VO2++H2O
C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n（H+）的變化量為1mol
D．充電時(shí)，陰極電解液pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．m1gNaOH和NaHCO3的固體混合物在300℃下加熱充分反應(yīng)，排出產(chǎn)生的氣體，得到固體m2g．設(shè)$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列說法正確的是（　�。�
A．$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
B．a=$\frac{53}{65}$時(shí)，m2中固體為Na2CO3和NaOH
C．a=$\frac{53}{75}$時(shí)，m2中固體為Na2CO3
D．若m1=58.4，m2=56.6，則m1中NaHCO3為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（　�。�
A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化硅D．二氧化碳

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