【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,M、N 兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)反應的化學方程式為_______________

(2)反應達到最大限度的時間是______min,該時間內(nèi)的平均反應速率v(N)=______

(3)反應達到平衡狀態(tài)時,放中6QkJ的熱量,當容器中充入lmolN,反應放出的熱量為_____。

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

(4)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

①該條件下,正逆反應速率都為零

②該條件下,混合氣體的密度不再發(fā)生變化

③該條件下,混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

④該條件下,單位時間內(nèi)消耗2molN的同時,生成1molM

(5)能能加快反應速率的措施是_________

①升高溫度 ②容器體積不變,充入隋性氣體Ar

③容器壓強不變,充入惰性氣體Ar ④使用催化劑

【答案】 2NM 6 0.5 mol/(L·min) 或0.5 mol·L-1·min-1 ①④

【解析】(1)反應進行到4minN減少8mol4mol4molM增加4mol2mol2mol,因此反應的化學方程式為2NM。(2)根據(jù)圖像可知反應進行到6min時物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,因此反應達到最大限度的時間是6min,該時間內(nèi)的平均反應速率v(N)= 0.5 mol/(L·min)。(3)反應達到平衡狀態(tài)時,放出6QkJ的熱量,即消耗6molN放出6QkJ的熱量,由于是可逆反應,則1molN不能完全消耗,所以反應放出的熱量為小于QkJ,答案選②;(4)①達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等,但不能為零,錯誤;②密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此該條件下,混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應達到平衡狀態(tài),錯誤;③正反應體積減小,則該條件下,混合氣體的壓強不再發(fā)生變化能說明反應達到平衡狀態(tài),正確;④該條件下,單位時間內(nèi)消耗2molN的同時,生成1molM均表示正反應速率,不能說明反應達到平衡狀態(tài),錯誤;答案選③;(5)①升高溫度反應速率加快;②容器體積不變,充入隋性氣體Ar,反應物濃度不變,反應速率不變;③容器壓強不變,充入惰性氣體Ar,容器容積增大,反應物濃度減小,反應速率減。虎苁褂么呋瘎┓磻俾始涌;答案選①④。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 1.0 mol·L1KNO3溶液:H、Fe2、Cl、

B. 通入過量SO2氣體后的溶液:H+、Ca2+、Fe3+、

C. 通入足量CO2的溶液:H、Al3、

D. 與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液:NaK、

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A. Na2SO4 B. SO2 C. S D. Na2S

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時間/min

0

10

20

30

40

n(乙苯)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(苯乙烯)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

下列說法正確的是( )
A.反應在前20 min的平均速率為v(H2)=0.004molL1min1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(乙苯)=0.08molL1 , 則a<0
C.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑,則乙苯的轉化率為50.0%
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 , 達到平衡前v(正)>v(逆)

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A.a=b=c
B.a>b>c
C.b>c>a
D.c>b>a

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【題目】聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用.有關轉化關系如下:
已知:CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr,淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.請回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的分子式為 , B的結構簡式為;
(2)請寫出F中含氧官能團的名稱
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(2)化合物Ⅱ與新制Cu(OH)2懸濁液反應,寫出該反應的化學方程式
(3)化合物I在NaOH醇溶液中加熱反應得到化合物X,X的結構簡式可能是 . (寫出任意一種的結構簡式).
(4)化合物III與足量NaOH水溶液加熱反應的化學方程式為
(5)異黃樟油素 發(fā)生類似反應①的反應,得到乙醛和化合物Y,Y的結構簡式為
(6)有關上述化合物,說法不正確的是
A.1mol化合物Ⅲ,最多可與2molH2反應
B.化合物Ⅳ在一定條件下能與HBr反應
C.化合物Ⅰ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.化合物Ⅳ在一定條件下能發(fā)生縮聚反應
E.化合物Ⅱ分子式為C6H11O2Br.

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【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng).實驗測得101kPa時,1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 , 放出890.3kJ的熱量.下列熱化學方程式書寫正確的是(
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C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3 kJmol

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