【題目】在25℃時，濃度均為1mol/L的醋酸鈉（CH3COONa）、碳酸鈉（Na2CO3）、苯酚鈉（C6H5ONa）的溶液，測得其pH值分別為a、b、c，下列判斷正確的是（ ）
A.a=b=c
B.a＞b＞c
C.b＞c＞a
D.c＞b＞a

【答案】C
【解析】 解：酸性強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3﹣ ， 對應鹽水解程度CH3COO﹣＜HCO3﹣＜C6H5O﹣＜CO32﹣ ， 水解程度越大溶液PH越大，在25℃時，濃度均為1mol/L的醋酸鈉（CH3COONa）、碳酸鈉（Na2CO3）、苯酚鈉（C6H5ONa）的溶液，測得其pH值分別為a、b、c，b＞c＞a，
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.FeO是堿性氧化物
B.用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)是化學變化
C.丁達爾效應可用于區(qū)分膠體和溶液
D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 是復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應中的部分物質(zhì)和反應條件被略去．常溫常壓下，化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，A、C的焰色反應都呈黃色，B是無色無味的液體，D是黃綠色氣體，E、F都是無色氣體，F(xiàn)的水溶液是鹽酸，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J在水溶液中生成時為紅褐色沉淀．
（1）H的化學式為 ．
（2）F的電子式為 ．
（3）反應①的化學方程式為 ．
（4）反應②的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1mol純凈的A置于真空密閉容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其分解達到平衡:A(s)2B(g) +C(g)，下列可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 反應速率:vB(正)=vc(逆) B. B的體積分數(shù)不變

C. 氣體的密度保持不變 D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組溶液，能在強酸性或強堿性中都能大量共存且無色的離子組是

A. Cu2+、K+、CO32-、NH4+ B. Ba2-、Na+、SO42-、NO3-

C. Na+、H+、HCO3-、Cl- D. K+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中,M、N 兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)反應的化學方程式為_______________。

(2)反應達到最大限度的時間是______min，該時間內(nèi)的平均反應速率v(N)=______。

(3)反應達到平衡狀態(tài)時，放中6QkJ的熱量，當容器中充入lmolN，反應放出的熱量為_____。

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

(4)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

①該條件下，正逆反應速率都為零

②該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

③該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

④該條件下，單位時間內(nèi)消耗2molN的同時，生成1molM

(5)能能加快反應速率的措施是_________。

①升高溫度 ②容器體積不變，充入隋性氣體Ar

③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類全部正確的是

A. CO-酸性氧化物 CaO-堿性氧化物

B. 冰水混合物-混合物 膽釩-純凈物

C. 燒堿-堿 硫化氫——酸

D. NaHSO4-一元酸 BaSO4-強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）
A.原子半徑Z＜M
B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C.非金屬性：X＜Z
D.M元素最高價氧化物對應水化物具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是（　�。�

A. 原子半徑的大小順序是C > B > A > D

B. B、D之間只能形成一種化合物

C. 只有A的單質(zhì)存在同素異形體

D. A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關(guān)系是C > B > A

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