對于100mL1mol/L硫酸與足量的鋁片反應，采取下列措施能使反應速率加快且H2的產(chǎn)量不變的是：①升高溫度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO4溶液（　　）
A．①③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①②④
①升高溫度，使反應速率加快且H2的產(chǎn)量不變，故正確；
②改用100mL18mol/L硫酸，發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故錯誤；
③改用100mL2mol/L硝酸，發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故錯誤；
④用足量鋁粉代替鋁片，增大接觸面積，使反應速率加快且H2的產(chǎn)量不變，故正確；
⑤滴入少量CuSO4溶液，構成原電池，使反應速率加快且H2的產(chǎn)量不變，故正確；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速度可由圖表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度，影響反應速度的因素是
A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖表示在密閉容器中氣體反應：2SO2+O2?2SO3△H＜O達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a?b過程中改變的條件可能是______；bc過程中改變的條件可能是______；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c-d處．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：
①升高反應體系的溫度；�、谠黾臃磻顲的用量；�、劭s小反應體系的體積；　④減少體系中CO的量．
上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（　�。�
A．①②③④B．①③C．①②D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號鐵的質量/g鐵的形態(tài)c（H2SO4）
/mol?L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液溫度金屬消失的時間/s
反應前反應后
10.10鐵片0.7502036250
20.10鐵片0.8502035200
30.10鐵粉0.850203625
40.10鐵片1.0502035125
50.10鐵片1.050355020
（1）實驗2和3表明，______對反應速率有影響，影響規(guī)律是______．
（2）實驗______（填實驗序號）之間進行比較僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響．
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有______，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是______．
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s．原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Xg純鋅粒和Yg鋅粉（含銀）同時投入足量的等物質的量濃度、等體積的鹽酸溶液中（已知：X＞Y）．下列敘述正確的為（　　）
A．開始時的反應速率：V（鋅粒）＞V（鋅粉）
B．溶液溫度升高的快慢：T（鋅粒）＞T（鋅粉）
C．最后放出H2的總量：n（鋅粒）＞n（鋅粉）
D．達平衡時正逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學在用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣生成的速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中，發(fā)生的化學反應方程式有______
（2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率的原因______
（3）實驗室現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是______
（4）要加快上述實驗中氣體生成的速率，還可以采取的措施有______
（5）為了進一步研究硫酸銅的量和硫酸的濃度對氫氣生成速率的影響，該同學設計如下一系列實驗．將表中混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
混合溶液ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V130303030
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V220
H2O/mL2019.5V315100
請完成實驗設計，其中：V1=______，V2=______，V3=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鋅粉和6mol?L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，一定能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無水乙酸．
A．①③④B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下的可逆反應，向容器中加入反應物．請回答：
（1）反應剛開始時：反應物濃度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反應速率______．生成物濃度______，逆反應速率______．
（2）反應進行中時：反應物濃度______（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應速率______．生成物濃度______，逆反應速率______．
（3）反應達到平衡后：反應物濃度______（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度______．此時正反應速率與逆反應速率______（填“相等”或“不相等）．

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