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一定條件下，可逆反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：
①升高反應體系的溫度；　②增加反應物C的用量；�、劭s小反應體系的體積；�、軠p少體系中CO的量．
上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（　�。�
A．①②③④B．①③C．①②D．①③④
①升高反應體系的溫度，能增大反應速率；　
②由于碳為固體，增加反應物C的用量，對反應速率沒有影響；　
③縮小反應體系的體積，壓強增大，氣體濃度增大，反應速率增大；　
④減少體系中CO的量，反應速率減小．
則能使反應的正反應速率顯著加快的是①③，
故選：B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某條件下，容器中有如下平衡反應：A+4B2C+D，正反應為放熱反應。此時，A、B、C的物質的量均為a mol，而D的物質的量為d mol。
（1）改變a的取值，再通過改變反應條件，可以使反應重新達到平衡。并限定達到新的平衡時，D的物質的量只允許在d/2到2d之間變化，則a的取值范圍應是_______(用a和d的關系式表示)。
（2）如果要使本反應重新建立的平衡中，D的物質的量只允許在d到2d之間取值，則應該采取的措施是_______（從下列給出的選項中選擇）。
A.升高反應溫度
B.增大反應容器內的壓強
C.增大反應容器的容積
D.降低反應溫度
E.減小反應容器內的壓強
F.減小反應容器的容積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）
A．保持體積不變，增加H2O（g）的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大
D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗中要快速制取氫氣，最好的方法是（　�。�
A．純鋅和稀硫酸反應
B．純鋅和濃硫酸反應
C．粗鋅和濃硫酸反應
D．粗鋅（含鉛銅雜質）與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�
A．用鐵片與硫酸反應制取氫氣時，用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
B．等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質的量濃度的鹽酸反應，反應速率相等
C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，使用催化劑可以加快該化學反應的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

過量鐵與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　　）
A．加入適量鎂粉B．加入適量的水
C．加入幾滴硫酸銅溶液D．再加入少量稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于100mL1mol/L硫酸與足量的鋁片反應，采取下列措施能使反應速率加快且H2的產量不變的是：①升高溫度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO4溶液（　�。�
A．①③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，反應速率加快屬于由催化劑引起的是（　�。�
A．電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈
D．用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A．NaOH固體B．醋酸鈉固體C．AgNO3溶液D．H2O

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