4．取m g AgNO3固體粉末充分加熱，得到b g Ag和a L NO2與O2的混合氣體，將氣體用足量水吸收，剩余氣體的體積為c L，下列結論一定正確的是（　　）
A．混合氣體中NO與O2的體積之比為4：1
B．水吸收后的剩余氣體是O2，且c=$\frac{a}{6}$
C．取m g AgNO3溶于水再加足量鹽酸可生成沉淀$\frac{2a}{3×22.4}$×143.5g
D．水吸收后所得溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為$\frac{108}$mol•L-1

分析 A、由反應2AgNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Ag+2NO2↑+O2↑可知，混合氣體中NO與O2的體積之比為2：1；
B、因為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，而所以氧氣有剩余，NO2與O2的混合氣體為a L，所以NO2的體積為：$\frac{2}{3}a$，消耗氧氣為：$\frac{\frac{2}{3}a}{4}$=$\frac{1}{6}a$；
C、狀況不知，氣體體積不知，所以不能由氣體的體積求物質(zhì)的量；
D、反應后溶液的體積不知．

解答 解：A、由反應2AgNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Ag+2NO2↑+O2↑可知，混合氣體中NO與O2的體積之比為2：1，而不是4：1，故A錯誤；
B、因為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，而所以氧氣有剩余，NO2與O2的混合氣體為a L，所以NO2的體積為：$\frac{2}{3}a$，消耗氧氣為：$\frac{\frac{2}{3}a}{4}$=$\frac{1}{6}a$，所以c=$\frac{1}{3}a$-$\frac{1}{6}a$=$\frac{a}{6}$，故B正確；
C、狀況不知，氣體體積不知，所以不能由氣體的體積求物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、反應后溶液的體積不知，所以無法應用公式c=$\frac{n}{V}$，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，側(cè)重考查分析計算能力，明確二氧化氮和水反應中二氧化氮、氧氣的比例關系是解本題關鍵，注意結合原子守恒解答問題，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有溫度和容積均相同的兩容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO2，Ⅱ中加入2mol NO2，都將發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g），反應達到平衡時，測得Ⅰ中NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關系為（　�。�
A．a＜bB．a＞bC．a=bD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一密閉容器中，充入一定量的反應物A，反應 aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則（　�。�
A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量增重了D．a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用惰性電極進行電解，下列說法正確的是（　　）
A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液中c（H+）不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液中c（OH-）減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．電解硝酸銀溶液，在陰極上和陽極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比可能不為4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．磷酸鐵鋰動力電池（LiFePO4電池）的內(nèi)部結構如圖所示．中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，鋰離子可以通過而電子不能通過．該電池的總反應式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
（1）磷酸鐵鋰電池放電時，負極反應式為LixC-xe-═xLi++C．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫出陽極的電極反應式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）學生在實驗時若被白磷（以P表示）灼傷，可用硫酸銅溶液涂抹傷處，有銅和H3PO4生成，寫出此反應的化學方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4．
（5）一般來說，如果一個反應的平衡常數(shù)大于105，通常認為反應進行得較完全；相反，如果一個反應的平衡常數(shù)小于10-5，則認為這個反應很難進行．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：CuS：Ksp=8.4×10-36mol2•L-2；H2S：Ka1=1.2×10-7mol•L-1，Ka2=7×10-15mol•L-1
①通過計算說明反應CuS（s）+2H+?Cu2++H2S進行的程度此反應K﹦1×10-14＜10-5，所以反應難以進行．
②常溫下，NaHS溶液呈堿性，此溶液中離子濃度由小到大的順序是c（S2-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Na+）．若向此溶液中加入硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“﹦”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，再進行以下實驗：
（1）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2，反應的離子方程式：SO2+2H20+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+
（2）檢驗吸收液中SO42-的方法：取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
（3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進行探究：
①提出假設．
假設1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假設2：溶液中存在Fe2+、H2SO3
假設3：溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應）．
②設計方案、進行實驗，驗證假設．請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可以不填滿）．限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moL•L-1KMnO4、0，.1moL•L-1KSCN溶液、品紅溶液．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：用試管取樣品溶液2～3mL，再用滴管取LKSCN溶液，向試管中滴入1～2滴0.1mol/LKSCN溶液（1）若出現(xiàn)紅色，則假設1成立；
（2）若未出現(xiàn)紅色，則假設2或假設3成立．

步驟2：另取2～3mL樣品溶液于試管中滴入1～2mL品紅稀溶液
1若品紅溶液紅色褪色，假設2成立；
2若品紅溶液不褪色，結合步驟1中的（2）則假設3成立

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有關含氮化合物的性質(zhì)實驗
（一）某研究性學習小組利用圖一裝置研究硝酸的性質(zhì)．
實驗一、甲同學用下圖一裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO．

（1）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，發(fā)生的現(xiàn)象U形管左側(cè)有無色氣體產(chǎn)生，液面左低右高．
（2）圖二收集NO氣體的各種裝置中，合理的是CE．（填序號，多選不給分）
（3）在100mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是 0.4mol/L，0.1mol/L 向該混合液中加入 1.92g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中 Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度是0.225mol/L
實驗二、乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應
（4）乙組同學發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的二氧化氮溶解其中呈黃色．
（5）同學們發(fā)現(xiàn)反應后的溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了NO2氣體所致．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．
這些方案中可行的是①③④．（填序號，多選不給分）
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化
（二）甲、乙、丙三位同學分別用如圖三三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（6）寫出三位同學實驗裝置制取氨氣原理的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（7）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為
：Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3+SO2═Na2S2O5．
（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）盛裝濃硫酸的儀器名稱：分液漏斗．
（3）如圖2裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)（Na2S2O5溶于水即生成Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3．）
（4）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH　　     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液          e．用藍色石蕊試紙檢測
實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（在加入鹽酸蒸餾后得到的餾分以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，盛裝標準I2溶液的儀器為：酸式滴定管．（填“堿式”或“酸式”）
②該滴定實驗所用的指示劑A可以是：淀粉溶液．
③滴定終點B現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤海芤河蔁o色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色，
④在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O 的質(zhì)量是18 g/mol
B．CH4 的摩爾質(zhì)量是16 g
C．標準狀況下，1 mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4 L
D．3.01×1023個O2分子的質(zhì)量是16 g

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