12．用惰性電極進行電解，下列說法正確的是（　�。�
A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液中c（H+）不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液中c（OH-）減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．電解硝酸銀溶液，在陰極上和陽極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比可能不為4：1

分析 A．根據(jù)離子放電順序可知，實質(zhì)是電解水，溶液體積減��；
B．電解稀氫氧化鈉溶液，實質(zhì)上是電解水，NaOH物質(zhì)的量不變，而溶液體積減��；
C．電解硫酸鈉溶液，實質(zhì)是電解水，電池總反應式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，陰極析出氫氣，陽極析出氧氣；
D．電解硝酸銀溶液，陽極電極反應式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極首先發(fā)生反應：4Ag++4e-=4Ag，Ag+放電完畢，會發(fā)生反應：4H++4e-=2H2↑，結合電子轉移守恒判斷．

解答 解：A．根據(jù)離子放電順序可知，電解稀硫酸溶液實質(zhì)是電解水，溶液體積減小，硫酸的物質(zhì)的量不變，則溶液中c（H+）增大，故A錯誤；
B．電解稀氫氧化鈉溶液，實質(zhì)上是電解水，NaOH物質(zhì)的量不變，而溶液體積減小，則溶液中c（OH-）增大，故B錯誤；
C．電解硫酸鈉溶液，實質(zhì)是電解水，電池總反應式為：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，陰極析出氫氣，陽極析出氧氣，在陰極上和陽極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；
D．電解硝酸銀溶液，陽極電極反應式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極首先發(fā)生反應：4Ag++4e-=4Ag，Ag+放電完畢，會發(fā)生反應：4H++4e-=2H2↑，當陰極有H+放電時，在陰極上和陽極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比不是4：1，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查電解原理，關鍵是理解掌握了電解時溶液中離子的放電順序，理解掌握電解類型：①電解水型、②電解電解質(zhì)型、③放氧生酸型、④放氫生堿型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．若以乙醇燃料電池為電源，KOH為電解質(zhì)溶液．用石墨作電極電解100mL含有如表離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
①電池工作時負極反應式為CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCl2完全反應轉移電子數(shù)一定為2×6.02×1023
B．因SO2具有漂白性，故可使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C．常溫下，$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
D．將20.0gNaOH固體置入500mL容量瓶，然后加水至刻度線即得1.00mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某實驗小組依據(jù)反應AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響．測得輸出電壓與pH的關系如圖．下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．a點時，鹽橋中K+向左移動
B．b點時，反應處于化學平衡狀態(tài)
C．c點時，正極的電極反應為AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
D．pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．食鹽是重要的化工原料，電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，電解食鹽水中加入了幾滴酚酞試液，接通電，陽極產(chǎn)生Cl2，以濕潤的淀粉KI試紙檢驗，還可以看到陰極附近的溶液變紅，檢驗陰極氣體的方法是爆鳴實驗．將其中兩種產(chǎn)物化合又可以得到氯化氫，屬于強（強、弱、非）電解質(zhì)，將其溶于水后的電離方程式為HCl=H++Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用鉑作電極電解1 000mL 0.1mol/L AgNO3溶液，通電一段時間后關閉電源，測得溶液的質(zhì)量減少了13.4g．請回答：
（1）寫現(xiàn)電解過程中陰極反應的電極反應式Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑
（2）電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為0.3NA
（3）若電解前后溶液體積不變，則電解后溶液的pH為1
（4）加入0.05molAg2O、0.1molH2O使電解液徹底復原（填具體物質(zhì)及其物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．取m g AgNO3固體粉末充分加熱，得到b g Ag和a L NO2與O2的混合氣體，將氣體用足量水吸收，剩余氣體的體積為c L，下列結論一定正確的是（　�。�
A．混合氣體中NO與O2的體積之比為4：1
B．水吸收后的剩余氣體是O2，且c=$\frac{a}{6}$
C．取m g AgNO3溶于水再加足量鹽酸可生成沉淀$\frac{2a}{3×22.4}$×143.5g
D．水吸收后所得溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為$\frac{108}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在恒溫恒壓的密閉容器中投入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．當達到平衡時，測得SO3體積分數(shù)為w%．現(xiàn)在相同條件下，令a、b、c分別表示起始的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量．為達到等效平衡，則下列關于a、b、c的取值正確的是（　�。�
 abc
A211
B110
C101
D012
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，有極強的還原性．受熱、遇水都會發(fā)生分解反應放出大量的熱，甚至引起燃燒．不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在．
（1）保險粉應如何保存？密封、陰涼處保存（填一注意事項）．
（2）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖所示：

①步驟I中SO2表現(xiàn)了氧化性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體，你認為下列最適宜選用的酸是B
A．濃鹽酸                     B．質(zhì)量分數(shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸                     D．質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸
②常溫下，若ZnS2O4懸濁液中c（Zn2+）=0.1mol•L-1，則應加氫氧化鈉溶液調(diào)至pH≥8，才能使Zn（OH）2沉淀完全（已知離子濃度≤1.0×10-5mol•L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）
③步驟Ⅲ過程較為復雜，其中涉及過濾，洗滌，干燥等過程，請寫出洗滌過程的操作方法向漏斗中加少量無水乙醇至沒過沉淀，濾干后重復操作2～3次．
（3）甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4固體．完成反應的化學方程式：
2HCOONa+4SO2+1Na2CO3=2Na2S2O4↓+1H2O+3CO2
（4）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化．其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4請設計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②．

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