在硅的冶煉中，通常用氫氣在高溫下還原四氯化硅的方法制的單質(zhì)硅．現(xiàn)需冶煉10Kg單質(zhì)硅，至少需要消耗氫氣多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算10kg Si的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl計(jì)算需要?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積．
解答： 解：10kg Si的物質(zhì)的量=
10000g
28g/mol
=357.14mol，
SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl
      2        1
    n（H2）    357.14mol
故n（H2）=2×357.14mol=714.28mol
V（H2）=714.28mol×22.4L/mol=1.6×104L
答：至少需要消耗氫氣1.6×104L．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握化學(xué)方程式計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相關(guān)城市空氣污染的首要污染物是（　　）
A、二氧化硫B、二氧化氮
C、二氧化碳D、可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請寫出d在元素周期表中的位置
 
；
（2）請寫出上述元素k的核外電子排布式
 
；
（3）b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序
 
（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序
 
（寫元素符號）；
（4）g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出e元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請寫出k、l的互化物的電子式
 
，它是由
 
鍵形成的
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表短周期的一部分
①
②③④
⑤⑥⑦
（1）①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第
 
周期
 
族．
（2）可作為半導(dǎo)體材料的是
 
（寫元素符號）．
（3）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）④與⑤形成的常見化合物的化學(xué)鍵的類型為
 
，該化合物的電子式為
 
．
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半徑由大到小的順序是
 
（填數(shù)字序號）
（6）表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．

（1）請?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）元素②與⑤形成的化合物的電子式為
 
．元素③氫化物的結(jié)構(gòu)式為
 
．元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)都和水反應(yīng)，現(xiàn)象更為劇烈的是
 
．元素④一般在化合物中顯
 
價(jià)，但若能與
 
形成化合物，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反．（此題涉及到①②③④⑤時(shí)用對應(yīng)的元素符號表示）
（3）元素A、B都是短周期元素，元素A與④同主族，元素A與B同周期，而且B的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，請?jiān)谏戏皆刂芷诒碇袠?biāo)明元素A、B的位置（用對應(yīng)的元素符號表示）．比較B原子半徑與A原子半徑：
 
＞
 
 （用對應(yīng)的元素符號表示）．比較A、B的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的
 
，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
Ⅱ．甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的
 
棒；乙池中的
 
棒．
②在乙池中碳棒一極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式
 
．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200mL，溶液后的pH=
 
．（不考慮氯氣的影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號代表對應(yīng)的一種元素．請按要求回答下列問題：

（1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）屬于稀有氣體的元素編號是
 
，可作半導(dǎo)體材料的元素編號是
 
．
（3）③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的是
 
（填元素符號）．
（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D是常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．A與H2O反應(yīng)生成B，B的溶液既能與少量CO2反應(yīng)生成C，又能與過量CO2反應(yīng)生成D，C的溶液也可與CO2反應(yīng)生成D，D也能與B反應(yīng)生成C．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫出D+B→C的離子方程式：
 
．
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式：
 
．
（4）向100mL 0.5mol/L的B溶液中通入標(biāo)況下1.68L CO2氣體，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干、灼燒，得到固體的質(zhì)量為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、蛋白質(zhì)和糖類的水解都是高分子生成小分子的過程
B、甲苯分子中所有原子均處在同一個(gè)平面上
C、溴水與乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)而褪色
D、天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴

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