Question

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請寫出d在元素周期表中的位置

 

；
（2）請寫出上述元素k的核外電子排布式

 

；
（3）b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序

 

（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序

 

（寫元素符號）；
（4）g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質(zhì)相似，請寫出e元素最高價氧化物對應的水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式

 

；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請寫出k、l的互化物的電子式

 

，它是由

 

鍵形成的

 

化合物（填“離子”或“共價”）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知a為H，b為Mg，c為K，d為Co，e為Al，f為C，g為Ge，h為O，i為F，j為Cl，K為Br，l為I．
（1）由d的位置可知處于第四周期第Ⅷ族；
（2）k為Br，處于第四周期ⅦA族，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；
（3）同周期自左而右電負性增強，同主族自上而下電負性減弱；同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但Ⅱ族最外層s能級為全滿、ⅤA族最外層p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰越大；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與水；
（5）k、l的互化物為IBr，原子之間形成1對共用電子對，是由極性鍵形成的共價化合物．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a為H，b為Mg，c為K，d為Co，e為Al，f為C，g為Ge，h為O，i為F，j為Cl，K為Br，l為I．
（1）由d的位置可知，d處于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）k為Br，處于第四周期ⅦA族，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵；
（3）同周期自左而右電負性增強，同主族自上而下電負性減弱，故電負性：Cl＞Al＞Mg；同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但Mg元素原子3s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰越大，故第一電離能Cl＞Mg＞Al，故答案為：Cl＞Al＞Mg；Cl＞Mg＞Al；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）k、l的互化物為IBr，原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，是由極性鍵形成的共價化合物，故答案為：；極性；共價．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意理解同周期第一電離能發(fā)生突躍原因．