5．下列事故處理方式不正確的是（　　）
A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌面上燃燒，應立即用濕抹布撲滅
B．當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處
C．眼睛里不慎濺入強堿溶液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不能用手揉眼睛
D．濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上氫氧化鈉溶液

分析 A．立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度；
B．中毒者缺氧；
C．立即揉揉眼睛會加重藥液對眼的腐蝕；
D．氫氧化鈉溶液也有腐蝕性．

解答 解：A．灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度，是一種很好的滅火方法，故A正確；
B．中毒者缺氧，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處，故B正確；
C．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故C正確；
D．濃硫酸沾到皮膚上應立即用大量水沖洗，不能涂上3%-5%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉有腐蝕性，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學實驗安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確處理突發(fā)事故的方法，確保人身安全、降低國家財產(chǎn)損失．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求書寫方程式（1-4書寫離子方程式，5按要求寫化學方程式）．
（1）向澄清石灰水中通CO2產(chǎn)生沉淀：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）已知二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳溶液和氯氣，方程式如下：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，則改寫成離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）請任意寫出一個符合CO32-+2H+═H2O+CO2↑的化學方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是給病人輸液用的氯化鈉注射溶液的標簽．
（1）該注射溶液（密度為1g/cm3）的物質的量濃度為0.15mol/L．（保留兩位小數(shù)）
（2）若用NaCl固體配制500mL該濃度的溶液，下列儀器中，不需要用到的是A．（填序號）
A．錐形瓶  B．燒杯  C．膠頭滴管  D．藥匙   E．托盤天平
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是玻璃杯、500mL容量瓶．
（4）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是B（填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）某同學配制了500mL該濃度的氯化鈉注射溶液，為測定所配氯化鈉注射液是否達標，取該氯化鈉注射液130mL于燒杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反應后，過濾得到白色沉淀2.87g，試通過計算判斷配制的該氯化鈉注射液是否達標．（寫出計算過程，計算結果保留兩位小數(shù)）
達標．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．增大壓強，活化分子數(shù)增多，化學反應速率一定增大
B．使用催化劑，降低反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率一定增大
C．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大
D．升高溫度，活化分子百分數(shù)不一定增大，化學反應速率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高鐵酸根離子）回答下列有關問題：（1）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是將適量的硫酸鐵溶液置于潔凈的試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，充分反應后，溶液紫色退去，則證明其中含有亞鐵離子，否則不含．
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應中的還原劑是FeSO4、Na2O2，每生成l mol Na2FeO4轉移5mol電子．
（3）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為0.15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
（4）該實驗常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是保證鹽酸完全被中和，當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，
其原因是體系內、外溫差大，會造成熱量損失．
（5）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0．按照相同的物質的量投料，測得SO2在不同溫度下的平衡轉
化率與壓強的關系如圖所示． 
①溫度：T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②平均摩爾質量：M（b）＞M（d）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．新型柴油發(fā)動機的受熱面由耐高溫且不易傳熱的材料制造．這種材料最可能是（　　）
A．陶瓷B．不銹鋼C．純鐵D．鋁合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結：（均在常溫下）
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③25℃時，AgCl固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為KW；則三者關系為Ka•Kb=KW
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．其歸納正確的是（　�。�
A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④

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