Question

10．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）該實驗常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是保證鹽酸完全被中和，當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，
其原因是體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失．
（5）實驗中改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
（4）為了保證HCl完全反應(yīng)，堿應(yīng)過量；溫度過低，體系內(nèi)、外溫差大，對實驗結(jié)果造成的誤差較大；
（5）根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（6）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱．

解答 解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，
故答案為：偏�。�
（4）NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和；當室溫低于10℃時進行，體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失；
故答案為：保證鹽酸完全被中和；體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失；
（5）改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；
故答案為：相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)；
（6）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏��；
故答案為：偏�。�

點評 本題考查中和熱的測定原理，題目難度中等，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵．