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【題目】下表為長式周期表的一部分其中的編號代表對應的元素.

請回答下列問題:

(1)表中屬于 ds 區(qū)的元素是___________(填元素符號)它的基態(tài)原子的價電子排布式為___________。

(2)表中元素①的 6 個原子與元素③的 6 個原子形成的某種平面環(huán)狀分子其分子式為____________,其中元素③的基態(tài)原子軌道表達式為___________;①和⑥形成的一種常見四原子分子的化學式為___________,它是 _________________(極性、非極性”)分子。

(3)某元素原子的價電子排布式為 nsnnpn+1,該元素原子的電子層上未成對電子數為___________;該元素與元素①形成的最簡單分子 X 的電子式為___________。

(4)元素⑤的電負性___________④元素的電負性(選填>、=<下同);元素⑥的第一電離能___________原子序數為 16 的元素的第一電離能。

(5)用電子式表示元素④和⑦組成的化合物的形成過程________________________。

(6)上表中元素⑤的氫氧化物為兩性氫氧化物,請寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:_______________________________。

【答案】Cu 3d104s1 C6H6 PH3 極性 3 > > Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】

根據元素周期表中元素的分布可知,①為H元素,②為Be元素,③為C元素,④為Mg元素,⑤為Al元素,⑥為P元素,⑦為Cl元素,⑧為Ca元素,⑨為Ti元素,⑩為Cu元素。

1)表中屬于 ds 區(qū)的元素是Cu元素,為29號元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為:3d104s1,故答案為:Cu3d104s1;

2)①為H元素,③為C元素,6H原子與6C原子形成的平面環(huán)狀分子為苯,其分子式為C6H6,C元素為6號元素,其基態(tài)原子軌道表達式為;⑥為P元素,H元素和P元素形成的一種常見四原子分子的化學式為PH3,它是極性分子,故答案為:C6H6;;PH3;極性;

3)某元素原子的價電子排布式為 nsnnpn+1,n2,所以價電子排布式為2s22p3,該元素為N元素,其原子的電子層上未成對電子數為3;與H元素形成的最簡單分子為NH3,其電子式為:,故答案為:3;

4)④為Mg元素,⑤為Al元素,同周期,從左到右,電負性增強,電負性:Al>Mg;⑥為P元素,原子序數為16的元素為S元素,P元素的價電子排布式為:3s23p3、半滿狀態(tài),較穩(wěn)定,第一電離能:P>S,故答案為:>;>

5)④為Mg元素,⑦為Cl元素,可以形成MgCl2,是離子化合物,形成過程:,故答案為:;

6)⑤為Al元素,其氫氧化物為氫氧化鋁,與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水,其化學方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故答案為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

練習冊系列答案
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【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,關于Y、Z、M的說法正確的是(

A.電負性:Z>M>Y

B.離子半徑:M->Z2->Y-

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關氮氧化物的性質,請回答下列問題:

1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1K2、K3依次為三個反應的平衡常數,則K3=__(用K1K2表示)。

2)在恒容密閉容器中通入等物質的量的CONO,在一定條件下發(fā)生反應:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),測得NO的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示:

①對于氣相反應,用某組分(B)的平衡分壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數kp,如果p1=1.65MPa,求a點的平衡常數kp=__MPa1(結果保留3位有效數字,分壓=總壓×物質的量分數)。

②為探究速率與濃度的關系,該實驗中,根據相關實驗數據,粗略繪制了2條速率—濃度關系曲線:vc(NO)和vc(CO2)則:與曲線vc(NO)相對應的是圖中曲線__(填“甲”或“乙”)。當降低反應體系的溫度,反應一段時間后,重新達到平衡,vv相應的平衡點分別為___(填字母)。

3)利用電化學原理,將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水,如圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應:Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。甲電池工作時,Y是氣體,可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應式為___。

4)已知H3PO4為三元酸,Ka1=7.0×103mol·L1,Ka2=6.2×108mol·L1,Ka3=4.5×1013mol·L1。則Na2HPO4水溶液呈__。

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【題目】為探究同主族非金屬元素性質的遞變規(guī)律,某研究性學習小組的甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,其中A裝置內可生成Cl2。

(1)甲同學的部分實驗記錄如下:B處棉花變成藍色;C處棉花變成橙紅色。甲同學由此現象得出的結論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。

B處發(fā)生反應的化學方程式為_________。

②甲同學的結論是________(正確不正確”)的,理由是____________________

(2)乙同學認為應將甲同學實驗中B、C兩處的棉花調換位置,用氯氣先置換出溴,然后溴再與KI接觸,以判斷Br2KI能否發(fā)生反應。該設想是________(合理不合理”)的,原因是___

(3)丙同學在甲同學的實驗結束后,取出C處的棉花,將其與另一個沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸,發(fā)現E慢慢出現藍色,結合甲的實驗現象,他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律,你同意此種觀點嗎?______(同意不同意”),理由是__________

(4)丁同學綜合分析了前面幾位同學的實驗,認為若將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當的位置,此實驗還可以同時探究同周期元素性質的遞變規(guī)律,他提出此觀點的依據是___,預期的現象與結論是___________,相應反應的離子方程式為_______________

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【題目】下列關于周期表的說法正確的是(

A.CSi屬于第ⅣA族元素,SiH4CH4穩(wěn)定

B.NB屬于第二周期元素,原子半徑:N>B

C.SCl屬于第三周期元素,其含氧酸的酸性:H2SO4<HClO3

D.某元素氫化物的化學式為RH3,則其最高價氧化物的水化物可能為HRO3

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【題目】有機物F用于制造香精,可利用下列路線合成;卮鹣铝袉栴}:

1A的化學名稱是___。

2B的結構簡式是___。

3)①~⑥中屬于取代反應的有___(填序號)。

4)反應⑥的化學方程式為___。

5C有多種同分異構體,與C具有相同官能團的有__種(不包括C),其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為___(任寫一種)。

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【題目】工業(yè)上從海水中提溴,實驗室中從海帶中提碘的過程中發(fā)生反應的離子方程式有:

回答下列問題:

1)根據所給出的反應,判斷、、、的氧化性強弱,可以明確得出的結論是____、___。

2)將適量溴水加入氟化鈉溶液中,__(填不能)觀察到明顯現象。

3)將適量碘水加入氯化鈉溶液中,__(填不能)觀察到明顯現象。

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【題目】(1)氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時,會生成紫色配合物,其配離子結構如圖所示。

①此配合物中,基態(tài)鐵離子的價電子排布式為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________

③此配離子中含有的化學鍵有____________(填字母)。

A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ H. π

④氯化鐵在常溫下是固體,熔點為 306℃,沸點為 315℃,在 300℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷氯化鐵的晶體類型為_________

(2)基態(tài) A 原子的價電子排布式為 3s23p5,銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。

①該化合物的化學式為____________A原子的配位數是______________。

②已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數的值為 NA,則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________pm(列出計算表達式即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是(

A. Be、Mg、Ca B. Na、Mg、Al C. He、Ne、Ar D. Li、Na、K

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