下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法中不正確的是（　　）
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)都伴隨著能量變化
B、伴隨能量變化的過程都是化學(xué)變化
C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D、并不是所有的化學(xué)變化都伴隨著能量的放出
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律
專題：
分析：A、B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系判斷；
C、根據(jù)能量守恒判斷；
D、根據(jù)放出、吸收能量與化學(xué)變化的關(guān)系判斷．
解答： 解：A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，故A正確；
B、伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化（如原子彈的爆炸）也都伴有能量變化，故B錯(cuò)誤；
C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量（設(shè)為x）與生成物的總能量（設(shè)為y）之間的關(guān)系為：①放熱反應(yīng)中x＞y；②吸熱反應(yīng)中x＜y，故C正確；
D、不是任何一個(gè)化學(xué)變化都伴隨著能量的放出，有可能是能量的吸收，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，側(cè)重考查學(xué)生的逆向思維能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微�？梢栽谒写罅抗泊娴氖牵ā　。�
A、C6H12O6（葡萄糖）、Ag（NH3）2+、NO3-、OH-
B、AgI、Cl-、SO42-、NH4+
C、Fe3+、K+、ClO-、NO3-
D、H2O2、Cl-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子．N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說正確的是（　　）
A、N4分子屬于一種新型的化合物
B、N4分子中只含有非極性鍵
C、1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA
D、N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常用氨氣除去廢氣中氮氧化物（NOx）：NOx+NH3=N2+H2O（l）．已知某廠每升廢氣中含NOx 0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L廢氣中通入10.000L氨氣可使NOx完全轉(zhuǎn)化，測(cè)得反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?03.952L（氣體體積均折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）．有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、每生成1.5mol N2被氧化的氣體有3mol
B、處理過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為1.339Na
C、NOx中x的數(shù)值為1.2
D、出去廢氣中的NOx至少需要氨0.24mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在課外實(shí)踐探究中做了如下實(shí)驗(yàn)：將河沙（主要成分是SiO2）與鎂粉按一定質(zhì)量比（質(zhì)量比約大于15：24）混合均勻，裝入試管中加熱大約一分鐘后發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種白色固體化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物．
（1）寫出河沙的主要成分與鎂粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)
 
（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是
 
（填化學(xué)式），其電子式為
 
．
（3）寫出產(chǎn)生“爆炸聲”的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O
C、將少量銅屑放入濃硝酸中的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了能夠讓制得的Fe（OH）2不被空氣氧化 某同學(xué)采用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是 （　�。�
A、該實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液往往事先煮沸下，目的是為了趕走其中溶有的O2
B、試劑X可以是食用油、苯或乙醇
C、該實(shí)驗(yàn)?zāi)茌^長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀的現(xiàn)象
D、該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上正在研究利用C02來生產(chǎn)甲醇燃料，該方法的化學(xué)方程式為C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，一定溫度下，在三個(gè)容積均為3．OL的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)：下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
容器 起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
 
編 號(hào)		溫度/℃
 		 
C02 （g）		 
H2（g）		 
CH3OH（g）		 
H2 O（g）
IT134O．5O．5
ⅡT11.52  
ⅢT234O．8O．8
A、若經(jīng)過2min容器I中反應(yīng)達(dá)平衡，則2min內(nèi)平均速率（H2）=O．25 mol/（L?min）
B、達(dá)到平衡時(shí)，容器I中C02轉(zhuǎn)化率的比容器Ⅱ的大
C、達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中反應(yīng)放出的熱量比容器Ⅱ的2倍少
D、若容器I、Ⅱ、Ⅲ中對(duì)應(yīng)條件下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1=K2＜K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B、重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C、在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
D、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

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