16．A～H元素在元素周期表中的相對位置如圖．A與E的原子序數(shù)相差3，E的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，D與H屬同周期元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：H＞F＞E
B．金屬性：A＞B＞D
C．C與G的原子核外電子數(shù)相差3
D．B的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

分析 E的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則E為C；A與E的原子序數(shù)相差3，則A的原子序數(shù)為：6-3=3，即A為Li元素；由元素在周期表中的相對位置圖可知，B為Na，C為K，D為Ca；D與H屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，F(xiàn)為Si，G為Ge，H為Ga，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：E的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則E為C；A與E的原子序數(shù)相差3，則A的原子序數(shù)為：6-3=3，即A為Li元素；由元素在周期表中的相對位置圖可知，B為Na，C為K，D為Ca；D與H屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，F(xiàn)為Si，G為Ge，H為Ga，
A．電子層越多，半徑越大；同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑為：H＞F＞E，故A正確；
B．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)；同周期，從左向右金屬性減弱，則金屬性：A＜B＜D，故B錯(cuò)誤；
C．原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，C（原子序數(shù)為19）與G（原子序數(shù)為32）的原子核外電子數(shù)相差：32-19=13，故C錯(cuò)誤；
D．B的單質(zhì)在空氣中燃燒生成Na2O2，為含離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期表的整體把握，理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，明確過氧化鈉中含有的化學(xué)鍵類型．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是（　　）
A．加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．磷酸二氫根電離的離子方程式：H2PO4-+H2O?H3O++HPO42-
C．少量碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．在0.5mol•L-1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：CrO72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y，下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是（　　）
選項(xiàng)XY
ANH3CO2
BCl2CO2
CSO2NO2
DCl2SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.4≥3
對于含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是紅褐色沉淀
B．該溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C．向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4～5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D．向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鐵碳微電解技術(shù)是近年來處理各種污水的一種重要方法，其裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）當(dāng)污水通過鐵碳微電解反應(yīng)器時(shí)，會形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負(fù)極為鐵，若污水為酸性溶液，且通過曝氣機(jī)鼓入充足的空氣，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O；
（2）鐵碳微電解操作過程中一般需要加入適量的H2O2，H2O2在電池反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+的催化作用下，將廢水中的有機(jī)物氧化為無害的物質(zhì)，寫出H2O2以Fe2+為催化劑氧化乙酸乙酯的化學(xué)方程式：10H2O2+CH3COOCH2CH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2↑+14H2O，裝置圖中Ca（OH）2懸濁液+NaOH”的作用是消耗反應(yīng)生成的二氧化碳；
（3）實(shí)驗(yàn)中配制FeCl3溶液時(shí)，除氧化鐵晶體外，還需要的試劑最合適的是c．
a、蒸餾水
b、鐵粉與蒸餾水 
c、稀鹽酸
d、鐵粉與稀鹽酸
采用上述所選試劑的理由是抑制Fe3+的水解，防止Fe3+變質(zhì)，除去FeCl3溶液中的FeCl2的方法是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈣（CaO2）的電子式：
B．816O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負(fù)價(jià)與W元素最高正價(jià)絕對值相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞R
C．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)
D．R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HRO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．按要求填空，回答下列問題．
（1）第三周期中，原子半徑最小的元素是（稀有氣體元素除外）Cl；
ⅦA族中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F． （填寫元素符號）
（2）銣、氯、鍺三種元素中，適合做半導(dǎo)體材料的是鍺（填元素名稱）
（3）X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式NH3，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5，該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4NO3．
（4）氮化鋁（A1N）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，工業(yè)將氧化鋁、氮?dú)夂吞荚谝欢l件下反應(yīng)制得AlN和CO，請將下列的化學(xué)反應(yīng)方程式配平．
1Al2O3+1N2+3C-2 AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1
A．A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為B3+＞A2+
B．D、E形成的簡單離子的還原性：E-＞D-
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD＜H2C
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4

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