Question

6．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是（　　）

• A． 加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe³⁺+3H₂O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
• B． 磷酸二氫根電離的離子方程式：H₂PO₄^-+H₂O?H₃O⁺+HPO₄^2-
• C． 少量碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D． 在0.5mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：CrO₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$

Answer 1

分析 A．氫氧化鐵膠體的制備中，反應(yīng)是不可逆的；
B．磷酸二氫根離子的電離是可逆的；
C．氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
D．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式進(jìn)行判斷．

解答 解：A．加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體的離子反應(yīng)為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．磷酸二氫根離子在溶液中電離出硫酸氫根了離子和氫離子，其電離的離子方程式為：H₂PO₄^-+H₂O?H₃O⁺+HPO₄^2-，故B正確；
C．少量碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合，離子方程式按照碳酸氫鈣的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D．0.5mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：CrO₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法及化學(xué)平衡常數(shù)的概念、書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題的能力．