Question

【題目】室溫下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如圖-1和圖-2所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A. H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

B. H3AsO4水溶液中存在:

C. 向 H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時，

D. 室溫下向含0.2mol H3AsO4的溶液中加入12gNaOH固體，所得溶液的pH=7

Answer 1

【答案】A

【解析】

A，由圖-1可推知Ka1（H3AsO3）==10-9.2，由圖-2可推知Ka2（H3AsO4）= =10-7.010-9.2，酸性H2AsO4-H3AsO3，H3AsO3和Na2HAsO4水溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B，H3AsO4溶液中存在電離平衡：H3AsO4H++H2AsO4-、H2AsO4-H++HAsO42-、HAsO42-H++AsO43-，H2OH++OH-，溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（OH-）+c（H2AsO4-）+2c（HAsO42-）+3c（AsO43-），B項(xiàng)正確；C，由圖-2推知Ka1（H3AsO4）= =10-2.2，Ka2（H3AsO4）= =10-7.0，Ka1（H3AsO4）·Ka2（H3AsO4）==10-9.2，=10-9.2c2（H+）=10-9.2（10-5）2=100.8，C項(xiàng)正確；D，n（NaOH）==0.3mol，n（H3AsO4）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=2：3，H3AsO4與NaOH恰好完全反應(yīng)生成物質(zhì)的量都等于0.1molNaH2AsO4和Na2HAsO4，由圖像知H2AsO4-和HAsO42-相等時pH=7，D項(xiàng)正確；答案選A。