【題目】為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)]中鐵元素的含量,某化學興趣小組設計了兩套實驗方案:

方案一:用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量

(1)寫出滴定反應的離子方程式   

2下列滴定方式中,最合理的是   (夾持部分略去)(填字母序號).

(3)實驗前,首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需   (填儀器名稱).

方案二 將FeSO4轉化為Fe2O3,測定質量變化操作流程如下:

(4)步驟中除用H2O2外還可以使用的物質是   

(5)步驟是否可以省略   ,理由是   

(6)步驟中一系列操作依次是:過濾、洗滌、   、冷卻、稱量.

(7)假設實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量   g(用含a的代數(shù)式表示).

【答案】(1)5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

2 B;

(3)250mL容量瓶;

4)氯水;

(5)否,F(xiàn)e2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+,加熱不能得到純凈的Fe2O3,故無法準確計算Fe的含量; 

(6)灼燒;

(7)0.07a

【解析】解:方案一:(1)酸性高錳酸鉀具有強氧化性,將Fe2+氧化為Fe3+,被還原為Mn2+,同時生成水,反應離子方程式為5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

故答案為:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

2酸性高錳酸鉀具有強氧化性,可以腐蝕橡皮管,應盛放在酸式滴定管內,硫酸亞鐵溶液呈酸性,應盛放在酸式滴定管內,故B最合適;

故答案為:B;

(3)精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶;

故答案為:250mL容量瓶;

方案二:

(3)步驟加入有強氧化性試劑,能將Fe2+全部氧化為Fe3+,除用H2O2外還可以使用氯水等;

故答案為:氯水;

(5)Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+,加熱不能得到純凈的Fe2O3,故無法準確計算Fe的含量,故步驟不能省略;

故答案為:否,F(xiàn)e2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+,加熱不能得到純凈的Fe2O3,故無法準確計算Fe的含量;

(6)步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質量;

故答案為:灼燒;

(7)ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量,所以每片補血劑含鐵元素的質量=0.07ag;

故答案為:0.07a

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)有機物命名:

________________________________;

___________________________________;

(2)依據(jù)名稱寫出物質:

3,4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________;3,4,4-三甲基-1-戊炔 ______________

(3)已知有機物降冰片二烯的分子結構可表示為:

①降冰片二烯的分子式為 ______________;②降冰片二烯屬于 __________;

a.環(huán)烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.烯烴

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【題目】室溫下,H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如圖-1和圖-2所示。

下列說法錯誤的是( )

A. H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可以發(fā)生復分解反應

B. H3AsO4水溶液中存在:

C. 向 H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時,

D. 室溫下向含0.2mol H3AsO4的溶液中加入12gNaOH固體,所得溶液的pH=7

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【題目】下列有關能源敘述不正確的是( 。

A. 沼氣是不可再生能源 B. 太陽能是新能源

C. 石油是化石燃料 D. 風能是一次能源

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:______________。

(2)利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置:則該裝置中b極的電極反應式為_________________________; Zn極為_______極。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I),實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ.準備標準溶液

a.準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL標準溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。

b.配制并標定100 mL 0.100 0 mol·L-1NH4SCN標準溶液,備用。

Ⅱ.滴定的主要步驟

a.取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b.加入25.00 mL 0.100 0 mol·L-1AgNO3溶液(過量),使I完全轉化為AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d.用0.100 0 mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag,使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后,停止滴定。

e.重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如表:

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題:

(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________。

(2)滴定應在pH<0.5的條件下進行,其原因是_____________________。

(3)b和c兩步操作是否可以顛倒________,說明理由___________________________。

(4)滴定終點的現(xiàn)象為______________________________。測得c(I)=________ mol·L-1

(5)判斷下列操作對c(I)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①若在配制AgNO3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結果________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結果________。

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【題目】已知1~20號元素中A、B、C、D四種元素的原子中,質子數(shù)為A<B<C<D,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半;C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個;D元素的原子核外K層。L層電子數(shù)之和等于MN層電子數(shù)之和。試推斷:

1)元素B的原子結構示意圖_______

2C、D形成的化合物的電子式______。

3)工業(yè)上由A元素的單質制取B元素的單質的化學方程式為____

4)若沒有質子數(shù)為A<B<C<D”的限制,C還可以是____元素。

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【題目】PET(O—CH2CH2OH)可用作食品包裝材料,其合成過程中部分副產物可用作合成甲基丙烯酸甲酯,合成路線如下:

已知:I.RCOOR’+R’’OH RCOOR’ ’ +R’ OH(R、R’、R’’代表烴基)

II.(R1、R2為烴基)

III.F的核磁共振氫譜只有一種峰

回答下列問題:

(1)A的系統(tǒng)命名為_______________;E中官能團的名稱為______________。

(2)反應③的反應類型是________;該反應常常需要加熱蒸餾出D,結合化學熱力學原理分析可能的原因是_______;F的結構簡式為_______。

(3)反應④的化學方程式為_______

(4)反應⑥的化學方程式為_______。

(5)請寫出的所有同分異構體中,滿足下列條件的物質的結構簡式_________(任寫兩種)。

①苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

②苯環(huán)上的取代基不超過三個

③紅外等光譜顯示含2 個-COOH

(6)已知:CH2=CHOH不穩(wěn)定易轉化為CH3CHO;參照上述合成路線,設計以、CH3OH為原料(無機試劑任選)合成具有強親水性的滴眼液聚乙烯醇()的路線_______

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【題目】下列說法正確的是(  )

A.陰、陽離子通過靜電吸引形成的強烈相互作用稱為離子鍵

B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵

C.金屬元素與非金屬元素化合時,不一定形成離子鍵

D.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

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