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【題目】在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，分別加入少量下列物質，溶液中c(OH－)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移動”)

加入的物質

少量(NH4)2SO4固體

少量HNO3溶液

少量KOH溶液

c(OH-)的變化




平衡移動方向




【答案】

【解析】

試題氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，向氨水中加入少量硫酸銨，硫酸銨電離出銨根離子，導致溶液中銨根離子濃度增大，抑制氨水電離，平衡向左移動，所以溶液中氫氧根離子濃度減�。幌虬彼屑尤肷倭肯跛�，氫離子和氫氧根離子反應，導致氫氧根離子濃度減小，促進氨水電離，平衡向右移動；向氨水中加入少量氫氧化鉀，導致氫氧根離子濃度增大，抑制氨水電離，平衡向左移動，故答案為：

加入的物質

少量（NH4）2SO4固體

少量HNO3溶液

少量KOH溶液

c（OH-）的變化

減小

減小

增大

平衡移動方向

逆向

正向

逆向

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池式氧傳感器原理構造如圖，可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是

A. Pt電極上發(fā)生還原反應

B. 隨著使用，電解液的pH逐漸減小

C. a ×10-3molO2反應，理論上可使Pb電極增重68a mg

D. Pb電極上的反應式為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用木質纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：

已知：

① ②

（1）A的化學名稱是___________________。

（2）B的結構簡式是_____________，由C生成D的反應類型為_____________________。

（3）化合物E的官能團為__________________________。

（4）F分子中處于同一平面的原子最多有___________個。F生成G的化學反應方程式為_________________________________。

（5）芳香化合物I為H的同分異構體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結構，1molI發(fā)生水解反應消耗2mol NaOH，符合要求的同分異構體有______種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結構簡式為__________________________。

（6）寫出用為原料制備的合成路線（其他試劑任選）__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，回答下列問題：

（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為______、______。

（2）收集乙烯氣體最好的方法是______。

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于_____(填反應類型)，若將反應后無色液體中的反應產物分離出來，則宜采用的方法是_____。

II.為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。

乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后再使乙烯與溴水反應。

請回答下列問題：

（4）甲同學的實驗中有關的化學方程式為______。

（5）甲同學設計的實驗______(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應，其理由是_____(填字母)。

A.使溴水褪色的反應，未必是加成反應

B.使溴水褪色的反應，就是加成反應

C.使溴水褪色的物質，未必是乙烯

D.使溴水褪色的物質就是乙烯

（6）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是______，它與溴水反應的化學方程式是___。在驗證過程中必須全部除去，除去該雜質的試劑可選用______。

（7）為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取方法有______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是（ ）

實驗

現(xiàn)象

結論

A．某溶液中滴加溶液

產生藍色沉淀

原溶液中有，無

B．①某溶液中加入溶液

②再加足量鹽酸

①產生白色沉淀

②仍有白色沉淀

原溶液中有

C．向含有和的懸濁液中滴加溶液

生成黑色沉淀

D．向溶液中通入

溶液變渾濁

酸性：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬的冶煉根據金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法，以下不是金屬冶煉方法的是

A.2HgO2Hg＋O2↑

B.2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

C.SiO2＋2CSi＋2CO↑

D.3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是：_________________。

(2)Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．請回答下列問題：

①SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為______。

②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是______。

(3)如下圖是一個電化學過程示意圖

①鋅片上發(fā)生的電極反應是______。

②假設使用Li﹣SOCl2電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化為128g，則Li﹣SOCl2電池理論上消耗Li的質量______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式；A_______B_______

(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：_______

(3)工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現(xiàn)象是_______。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_______。

(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_______ (填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是_______：。

(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：_______，濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_______。

(6)產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：_______ (注明你的表達式中所用的有關符號的含義)

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