Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	K	L	M	Q	R	T	N
原子半徑/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合價	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

下列敘述正確的是（　　）

A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強

B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

C．Q元素的最高價氧化物為電解質，其水溶液能夠導電

D．K在T單質中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

Answer 1

A、K、L、M、R、N五種元素屬短周期元素且化合價分別是+1、+2、+3、+2、+1，根據(jù)元素的最高正化合價=主族元素的族序數(shù)，確定五種元素分別屬第IA族、第IIA族、第IIIA族、第IIA族、第IA族，A、N屬于同一主族，K、R屬于同一主族，據(jù)元素周期律：同一主族元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑逐漸增大，所以K的周期數(shù)大于N的周期數(shù)，L的周期數(shù)大于R的，確定K、M屬第三周期，R、N屬第二周期，L、M原子半徑相差較小，所以也是同一周期，即K、L、M分別是第三周期的Na、Mg、Al，原子序數(shù)依次增大，據(jù)元素周期律同一周期隨著原子序數(shù)的增大金屬性逐漸減弱，故A錯誤；
B、L、R是短周期元素，原子序數(shù)小于19，L、R的化合價都是+2，根據(jù)元素的最高正化合價=主族元素的族序數(shù)，L、R屬第IIA族，L的原子半徑大于R的原子半徑，同一主族隨著原子序數(shù)的增大原子半徑逐漸增大，所以L、R分別是Mg、Be，RCl₂是BeCl₂ ，BeCl₂是共價化合物，Be原子最外層為兩個電子，與兩個Cl原子形成兩個共用電子對，這樣Be最外層為4個電子，故B錯誤；
C、根據(jù)化合價，元素的最高正化合價=主族元素的族序數(shù)，元素的最低負價=主族元素的族序數(shù)-8，知Q、T為第VIA族，Q原子半徑大于T原子半徑，都屬于短周期元素，Q為S元素，其最高價氧化物為SO₃溶于水后，SO₃+H₂O=H₂SO₄ ，H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，水中存在的H⁺、SO₄^2-是H₂SO₄ 電離的，不是SO₃電離的，所以電解質是H₂SO₄ 不是SO₃故C錯誤；
D、根據(jù)短周期元素，元素的最高正化合價=主族元素的族序數(shù)，元素的最低負價=主族元素的族序數(shù)-8，同一主族隨著原子序數(shù)的增大原子半徑逐漸增大，所以K、N屬第IA族，Q、T屬第VIA族，K的原子半徑大于N的原子半徑，Q的原子半徑大于T的原子半徑，所以T是O元素，Q為S元素，K為Na元素，Na在O₂中燃燒后的產(chǎn)物是Na₂O₂，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，所以Na⁺與O₂^-形成離子鍵，活潑非金屬之間易形成共價鍵，所以O與O形成非極性共價鍵，故D正確．
故選D．