11．在工農業(yè)生產和日常生活中經(jīng)常用到的物質有下列幾種：
①Al2O3    ②Ca（ClO）2    ③Na2SiO3       ④NH3    
其中：A．可做制冷劑的是④（填序號，下同）；
B．可制備耐火坩堝、耐火管的是①；
C．漂白粉的主要成分是②；
D．制備硅膠和木材防火劑的原料的是③．

分析 氧化鋁熔點高、次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成具有漂白性的次氯酸、硅酸鈉具有粘性、不易燃燒、液態(tài)氨氣汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，據(jù)此解答．

解答 解：A．液態(tài)氨氣汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可做制冷劑，故選：④；
B．氧化鋁熔點高，耐高溫，可制備耐火坩堝、耐火管，故選：①；
C．次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸鈣是漂白粉的主要成分，故選②；
D．硅酸鈉具有粘性、不易燃燒，制備硅膠和木材防火劑的原料，故選③；
故答案為：④；①；②；③．

點評 本題考查了物質的用途，性質決定用途，明確相關物質的性質是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．計算下列中和反應放出的熱量．
（1）用20g NaOH配成稀溶液與足量的稀鹽酸反應，能放出28.65kJ的熱量．
（2）用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液與足量的稀硝酸反應，能放出11.46kJ的熱量．
（3）用1.00L 1.00mol•L-1醋酸溶液與2.00L 1.00mol•L-1NaOH溶液反應，放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是醋酸的電離過程吸熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．按要求填空：
H2O的電子式：； N2結構式：N≡N．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列操作中正確的是（　�。�
A．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁
B．濃硫酸沾在皮膚上時應用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液
C．實驗室進行蒸餾操作時若忘加了沸石，應停止反應冷卻至室溫后再加入
D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，得到精制飽和食鹽水．
①第一次精制過程中所加除雜試劑順序不合理的是D
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl 
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食鹽水仍會有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入陽離子交換塔進行二次精制，若不經(jīng)過二次精制，直接進入離子膜電解槽，這樣會產生什么后果用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產生的氣體是Cl2，F(xiàn)電極的名稱是陰極．電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1A的直流電理論上可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.46%（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）在配合物Ni（CO）4 和[Cu（NH3）4]2+，[Fe（SCN）]2+配合物離子中，提供空軌道接受孤對電子的原子或離子分別是：Ni、Cu2+、Fe3+．
（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為：三角錐型，BCl3的立體結構為：正三角形
（3）按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式：（只需寫一種）平面三角形分子BF3，三角錐形分子NF3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．水是最普通、最常見的物質之一．
（1）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是D（填字母序號）．
A．河水     B．自來水      C．礦泉水      D．蒸餾水
（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產品，反應原理為：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
①20℃時，NaCl 的溶解度是36g，該溫度下，飽和食鹽水中溶質與溶劑的質量比為9：25．
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（4）在化學實驗中具有重要的作用．關閉K，將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時間后，觀察到導管內液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出，請解釋導管內液面上升和下降的原因：鐵絲生銹消耗燒瓶中的O2，使燒瓶內壓強減小，導管內液面上升；打開K后鐵絲與稀鹽酸反應，產生氫氣使燒瓶內壓強增大，導管內液面下降．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)為NA
B．1mol/LCaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA
C．1 mol金屬鈉在足量乙醇完全反應轉移的電子數(shù)為2NA
D．1.6g 甲烷中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O  下列說法不正確的是（　　）
A．CO2是氧化產物
B．H2C2O4在反應中被氧化
C．1mol KClO3參加反應，轉移的電子為1mol
D．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

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