19．下列操作中正確的是（　�。�
A．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
B．濃硫酸沾在皮膚上時(shí)應(yīng)用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液
C．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸餾操作時(shí)若忘加了沸石，應(yīng)停止反應(yīng)冷卻至室溫后再加入
D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

分析 A．向試管內(nèi)滴加液體時(shí)膠頭滴管應(yīng)豎直懸空；
B．NaOH具有強(qiáng)腐蝕性；
C．立即加入沸石會(huì)引起爆沸；
D．濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行．

解答 解：A．向試管內(nèi)滴加液體時(shí)膠頭滴管應(yīng)豎直懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，否則易導(dǎo)致膠頭滴管產(chǎn)生雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，能腐蝕皮膚，碳酸氫鈉具有弱堿性，能中和硫酸且腐蝕性較小，所以應(yīng)該用碳酸氫鈉涂抹，故B錯(cuò)誤；
C．即加入沸石會(huì)引起爆沸，應(yīng)冷卻后再加入，故C正確；
D．濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，量筒只能量取液體，不能溶解或稀釋藥品，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器用途、實(shí)驗(yàn)安全等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、儀器用途是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．核外電子數(shù)相等的原子一定是（　�。�
①同種元素   ②同種原子   ③質(zhì)子數(shù)相同   ④質(zhì)量數(shù)相同   ⑤互為同位素．
A．①②③B．①③⑤C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知四價(jià)鉛有強(qiáng)氧化性，能跟鹽酸反應(yīng)生成氯氣，將SO2通入懸浮著黑色PbO2的熱水中，過(guò)一會(huì)兒，將發(fā)生的情形是（　�。�
A．懸浮物由黑色變?yōu)榘咨�，因SO2是一種漂白劑
B．懸浮物由黑色變?yōu)榘咨�，因�(yàn)樾纬闪薖bSO4
C．有黃色沉淀生成
D．有臭雞蛋味的氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．某有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于R的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．能發(fā)生加成、加聚、水解和氧化反應(yīng)
B．分子式為C18H20O3
C．該化合物最多有12個(gè)碳原子共平面
D．一定條件下1molR最多可以消耗2molNaoH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而可測(cè)定電石中碳化鈣的含量．
（1）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的臭雞蛋氣味，這是因?yàn)楹蠬2S雜質(zhì)．檢驗(yàn)此雜質(zhì)的反應(yīng)為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取電石1.60g，測(cè)量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1的溶液：Fe3+、K+、Cl-、CO32-
B．c（NH4+）=0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液：H+、Al3+、Br-、I-
C．加水稀釋時(shí)，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值明顯增大的溶液：K+、NH4+、CO32-、MnO4-
D．通入SO2的飽和溶液：Ca2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到的物質(zhì)有下列幾種：
①Al2O3    ②Ca（ClO）2    ③Na2SiO3       ④NH3    
其中：A．可做制冷劑的是④（填序號(hào)，下同）；
B．可制備耐火坩堝、耐火管的是①；
C．漂白粉的主要成分是②；
D．制備硅膠和木材防火劑的原料的是③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為置換出Fe等，其作用是Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）1molH2完全燃燒放出熱量為241.8KJ有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-OO=O
鍵能/KJ?mol-1463.4498
則H-H鍵鍵能為（　�。�
A．413KJ/molB．872KJ/molC．221.6KJ/molD．436KJ/mol

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