Question

19．W、X、Y、Z為四種短周期元素，X、Z同主族，已知X的原子半徑大于Z的原子半徑，W的最高正價氧化物對應(yīng)水化物比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)，Y的陽離子、W的陽離子、Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞X＞Y＞Z
• B． 單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：Y＞W(wǎng)
• C． X最低價氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z最低價氫化物
• D． 原子序數(shù)：X＞W(wǎng)＞Y＞Z

Answer 1

分析 W、X、Y、Z為四種短周期元素，X、Z同主族，已知X的原子半徑大于Z的原子半徑，則原子序數(shù)X＞Z，W的最高正價氧化物對應(yīng)水化物比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)，則W、Y為金屬元素，且金屬性W＞Y，Y的陽離子、W的陽離子、Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y、W處于第三周期，Z處于第二周期，可知X處于第三周期，且X、Z為非金屬元素，同周期隨原子序數(shù)增大，元素金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，可知原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Y＞Z．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下原子序數(shù)增大．

解答 解：W、X、Y、Z為四種短周期元素，X、Z同主族，已知X的原子半徑大于Z的原子半徑，則原子序數(shù)X＞Z，W的最高正價氧化物對應(yīng)水化物比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)，則W、Y為金屬元素，且金屬性W＞Y，Y的陽離子、W的陽離子、Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y、W處于第三周期，Z處于第二周期，可知X處于第三周期，且X、Z為非金屬元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：W＞Y＞X＞Z，故A錯誤；
B．金屬性W＞Y，單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：W＞Y，故B錯誤；
C．X、Z為非金屬元素，且原子序數(shù)X＞Z，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故X最低價氫化物的穩(wěn)定性弱于Z最低價氫化物，故C錯誤；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下原子序數(shù)增大，故原子序數(shù)：X＞W(wǎng)＞Y＞Z，故D正確，
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，明確元素的相對位置是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，難度不大．