【題目】咖啡酸(如圖),存在于許多中藥中,如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等.咖啡酸有止血作用,特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好.
(1)咖啡酸的化學(xué)式是其中含氧官能團(tuán)的名稱為、
(2)咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是(填寫序號(hào)).
①水解反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④消去反應(yīng)
(3)1mol咖啡酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗mol Br2
(4)咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式
(5)蜂膠的主要活性成分為CPAE,分子式為C17H16O4 , 該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇,該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基,此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , 咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為

【答案】
(1)C9H8O4;羧基;羥基(酚羥基)
(2)②③
(3)4
(4)
(5);
【解析】解:(1)由 可知,分子式為C9H8O4 , 含氧官能團(tuán)為羧基、羥基(酚羥基),所以答案是:C9H8O4; 羧基、羥基(酚羥基);(2)含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基,可發(fā)生酯化反應(yīng),不能發(fā)生水解、消去反應(yīng),所以答案是:②③;(3)碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng),酚羥基鄰位、對(duì)位氫原子可被溴取代,則1mol咖啡酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗 4mol Br2 , 所以答案是:4;(4)只有羧基與NaHCO3溶液反應(yīng),反應(yīng)的方程式為 ,
所以答案是: ;(5)蜂膠的主要活性成分為CPAE,分子式為C17H16O4 , 該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇,該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基,此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,可與 發(fā)生酯化反應(yīng),生成 ,反應(yīng)的方程式為
所以答案是: ;
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】置換反應(yīng)的通式可表示為: 單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若單質(zhì)乙為植物光合作用的產(chǎn)物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)若單質(zhì)甲和化合物B均具有磁性,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體,化合物B是一種既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì),化合物B是一種金屬氧化物,常常用作耐高溫材料,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑.
(1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是(填序號(hào)).
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2 , 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝.

①如圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2 . 寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:
②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解.通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為mol;用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
(3)ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN氧化,只生成兩種氣體,其離子反應(yīng)方程式為;處理100m3這種污水,至少需要ClO2mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知質(zhì)量數(shù)為A的某陰離子Rn- 核外有X個(gè)電子,則核內(nèi)中子數(shù)為( )

A. A-xB. A-x-nC. A-x+nD. A+x-n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有、
(2)取10.00mL待測(cè)液,用式滴定管量。
(3)用0.2010molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視 , 直到滴定到終點(diǎn).
(4)若用酚酞做指示試,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是
(5)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
③不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
④滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,在0.2molL﹣1 Al2(SO43溶液中,逐滴加入1.0molL﹣1 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程為:Al3++3OHAl(OH)3
B.c點(diǎn)鋁元素主要以Al(OH)3的形式存在
C.a﹣b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變
D.d點(diǎn)Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 , 還含少量FeO、SiO2 . 以孔雀石為原料可制備CuSO45H2O步驟如下:

(1)寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: , 為了提高原料浸出速率,可采取的措施有(寫出兩條).
(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+ . 實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選(填代號(hào))
a.KMnO4 b.Cl2 c.H2O2 d.HNO3
(3)溶液B中加入CuO作用是
(4)常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10﹣39 , 若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10﹣3mol/L,必需將溶液pH調(diào)節(jié)至
(5)由溶液C獲得CuSO45H2O晶體,需要經(jīng)和過(guò)濾.
(6)可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,量取A溶液20.00ml,用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗KMnO410.00ml,A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度mol/L.
(反應(yīng)原理:MnO4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空.
(1) 的系統(tǒng)名稱是
(2)HC≡CCH2CH(CH32系統(tǒng)命名為
(3)2,4二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)3﹣甲基﹣1﹣丁烯的鍵線式
(5)某高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示, 形成該高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+50 kJ?mol1
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=﹣1 300 kJ
C.2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2 600 kJ?mol1

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