【題目】咖啡酸(如圖),存在于許多中藥中,如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等.咖啡酸有止血作用,特別對內臟的止血效果較好.
(1)咖啡酸的化學式是其中含氧官能團的名稱為、
(2)咖啡酸可以發(fā)生的反應是(填寫序號).
①水解反應 ②加成反應 ③酯化反應 ④消去反應
(3)1mol咖啡酸與濃溴水反應時最多消耗mol Br2
(4)咖啡酸與NaHCO3溶液反應的方程式
(5)蜂膠的主要活性成分為CPAE,分子式為C17H16O4 , 該物質在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇,該醇為芳香醇且分子結構中無甲基,此芳香醇的結構簡式為 , 咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應生成CPAE的化學方程式為

【答案】
(1)C9H8O4;羧基;羥基(酚羥基)
(2)②③
(3)4
(4)
(5);
【解析】解:(1)由 可知,分子式為C9H8O4 , 含氧官能團為羧基、羥基(酚羥基),所以答案是:C9H8O4; 羧基、羥基(酚羥基);(2)含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應,含有羧基,可發(fā)生酯化反應,不能發(fā)生水解、消去反應,所以答案是:②③;(3)碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應,酚羥基鄰位、對位氫原子可被溴取代,則1mol咖啡酸與濃溴水反應時最多消耗 4mol Br2 , 所以答案是:4;(4)只有羧基與NaHCO3溶液反應,反應的方程式為
所以答案是: ;(5)蜂膠的主要活性成分為CPAE,分子式為C17H16O4 , 該物質在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇,該醇為芳香醇且分子結構中無甲基,此芳香醇的結構簡式為 ,可與 發(fā)生酯化反應,生成 ,反應的方程式為 ,
所以答案是: ;
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用有機物的結構和性質的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】置換反應的通式可表示為: 單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質,請回答下列問題:
(1)若單質乙為植物光合作用的產(chǎn)物,則該反應的化學方程式為
(2)若單質甲和化合物B均具有磁性,則該反應的化學方程式為
(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體,化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物,則該反應的化學方程式為
(4)工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料,寫出該反應的化學方程式
(5)若單質乙是黑色非金屬固體單質,化合物B是一種金屬氧化物,常常用作耐高溫材料,則該反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑.
(1)工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填序號).
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
②若上述反應中產(chǎn)生0.1mol ClO2 , 則轉移電子的物質的量為mol.
(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝.

①如圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2 . 寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式:
②電解一段時間,當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標準狀況)時,停止電解.通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為mol;用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
(3)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN氧化,只生成兩種氣體,其離子反應方程式為;處理100m3這種污水,至少需要ClO2mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知質量數(shù)為A的某陰離子Rn- 核外有X個電子,則核內中子數(shù)為( )

A. A-xB. A-x-nC. A-x+nD. A+x-n

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【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應的雜質,試根據(jù)實驗回答:
(1)將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有、
(2)取10.00mL待測液,用式滴定管量。
(3)用0.2010molL﹣1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視 , 直到滴定到終點.
(4)若用酚酞做指示試,滴定終點時溶液顏色變化是
(5)以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”)
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視
②未用標準液潤洗滴定管
③不小心將標準液滴在錐形瓶外面
④滴定接近終點時,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,在0.2molL﹣1 Al2(SO43溶液中,逐滴加入1.0molL﹣1 NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖,下列有關說法正確的是(

A.a點溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程為:Al3++3OHAl(OH)3
B.c點鋁元素主要以Al(OH)3的形式存在
C.a﹣b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變
D.d點Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 , 還含少量FeO、SiO2 . 以孔雀石為原料可制備CuSO45H2O步驟如下:

(1)寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式: , 為了提高原料浸出速率,可采取的措施有(寫出兩條).
(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+ . 實驗步驟中試劑①最佳選(填代號)
a.KMnO4 b.Cl2 c.H2O2 d.HNO3
(3)溶液B中加入CuO作用是
(4)常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10﹣39 , 若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10﹣3mol/L,必需將溶液pH調節(jié)至
(5)由溶液C獲得CuSO45H2O晶體,需要經(jīng)、和過濾.
(6)可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度,量取A溶液20.00ml,用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定,消耗KMnO410.00ml,A溶液中Fe2+的物質的量濃度mol/L.
(反應原理:MnO4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空.
(1) 的系統(tǒng)名稱是
(2)HC≡CCH2CH(CH32系統(tǒng)命名為
(3)2,4二甲基己烷的結構簡式為
(4)3﹣甲基﹣1﹣丁烯的鍵線式
(5)某高聚物的結構簡式如圖所示, 形成該高聚物的單體的結構簡式分別為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ,則下列熱化學方程式書寫正確的是(
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+50 kJ?mol1
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=﹣1 300 kJ
C.2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2 600 kJ?mol1

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