Question

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱(chēng)取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、 ．
（2）取10.00mL待測(cè)液，用式滴定管量�。�
（3）用0.2010molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視 ， 直到滴定到終點(diǎn)．
（4）若用酚酞做指示試，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是
（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
③不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
④滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁 ．

Answer 1

【答案】
（1）250mL容量瓶；膠頭滴管
（2）堿
（3）錐形瓶中溶液顏色的變化
（4）由粉色變?yōu)闊o(wú)色
（5）①偏�、谄�大③偏大；無(wú)影響
【解析】解：（1）配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以將準(zhǔn)確稱(chēng)取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，還需要的主要儀器250mL容量瓶、膠頭滴管，所以答案是：250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）待測(cè)液是堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，所以答案是：堿；（3）滴定時(shí)，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)的到達(dá)；所以答案是：錐形瓶中溶液顏色的變化；（4）氫氧化鈉的溶液顯堿性，滴加酚酞變紅色，用鹽酸滴定時(shí)，溶液中的氫氧根離子逐漸減少，當(dāng)氫離子與氫氧根離子完全反應(yīng)生成水時(shí)，PH=7，所以溶液的顏色由紅色逐漸變化為無(wú)色所以答案是：由紅色變?yōu)闊o(wú)色；（5）①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c（待測(cè)）= 分析可知C（待測(cè)）偏小，所以答案是：偏�。虎谖从脴�(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則滴定管中含有少量蒸餾水，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）= 分析可知C（待測(cè)）偏大，所以答案是：偏大；③不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）= 分析可知C（待測(cè)）偏大，所以答案是：偏大；④滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，則待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，根據(jù)c（待測(cè)）= 分析可知C（待測(cè)）不變，
所以答案是：無(wú)影響．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)，掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)．