【題目】甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲︰乙＝2︰3，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.5.4gB.7.2gC.8.1gD.10.8g

【答案】CD

【解析】

由化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，等量的鋁與足量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氣體體積比為甲：乙=1：1；足量的鋁與等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氣體體積比為甲：乙=2：3；

根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，硫酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.3mol，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3來(lái)計(jì)算解答。

硫酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)最的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，

設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，

則 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑

3 3

0.3mol x

解得x=0.3mol，

一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol×=0.45mol，

堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，

則 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2 3

Y 0.45mol

解得y==0.3mol，

則鋁的質(zhì)量為0.3mol×27g/mol=8.1g，故C正確；

足量的鋁與等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，故D正確；

故選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】查爾酮類(lèi)化合物（）的一種合成路線(xiàn)如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）的名稱(chēng)為_______，的官能團(tuán)名稱(chēng)為_____________。

（2）的分子式為_____________________。

（3） 的反應(yīng)類(lèi)型為____________________。

（4）的反應(yīng)方程式為_________________。

（5）M是E的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件，其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)為__________________。

①能發(fā)生水解反應(yīng) ②遇顯色

（6）參照上述合成路線(xiàn)，寫(xiě)出用苯乙烯與苯甲醛為原料制備查爾酮（）的合成路線(xiàn)（其他試劑任選）。________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測(cè)定)。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.平衡后氨氣的分解率為

B.平衡混合氣體H2的體積分?jǐn)?shù)為

C.反應(yīng)前后氣體的密度比為

D.平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律．

（提出猜想）小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2

(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________．

(2)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是____________．

（實(shí)驗(yàn)操作）

(3)設(shè)計(jì)如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是___________；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：____________，說(shuō)明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成．

(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：____________

(5)小組討論后認(rèn)為即便通過(guò)C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋?/span>____________，改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入____________．

(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測(cè)到的原因是____________．(用化學(xué)方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）

A.Ksp(AB2)<Ksp(CD)，說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp增大

C.AgCl分別在同濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中溶解度不同

D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）100°C時(shí)，KW=1.0×10-12，在該溫度下，測(cè)得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2_____（填“多”、“少”或“一樣多”）。

（2）將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：

①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；

②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。

（3）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH，如表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號(hào)）；

a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出A中包含的官能團(tuán)的名稱(chēng)：__。

（2）有機(jī)物C可以由乳酸經(jīng)過(guò)幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是__。

A．消去、加成、水解、酸化 B．氧化、加成、水解、酸化

C．取代、水解、氧化、酸化 D．消去、加成、水解、氧化

（3）寫(xiě)出由E制得F的化學(xué)方程式：__。

（4）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉__mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解

②

③苯酚與濃溴水反應(yīng)，只有鄰、對(duì)位上的氫被取代

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。

請(qǐng)完成下列填空：

47、寫(xiě)出B的電子式________；F→H的反應(yīng)類(lèi)型是________反應(yīng)。

48、寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式_________________________。

49、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

50、下列關(guān)于E的描述正確的是___（選填序號(hào)）

a．能發(fā)生酯化反應(yīng) b．含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

c．與C互為同系物 d．1mol E最多能與2mol NaHCO3作用

51、寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1,2-二氯乙烷是一種廣泛使用的有機(jī)溶劑、黏合劑，也用作谷物和糧倉(cāng)的熏蒸劑，沸點(diǎn)83.5℃，熔點(diǎn)－35℃。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用如圖(加熱裝置省略)裝置制備一定量的1,2-二氯乙烷，制備原理為：C2H5OHC2H4→CH2ClCH2Cl。裝置A中的濃硫酸是催化劑、脫水劑，乙醇的密度約為0.8g/mL 。

(1)根據(jù)制備原理，可知裝置A中還缺少的一種實(shí)驗(yàn)儀器是________。使用冷凝管的目的是__________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中三頸燒瓶?jī)?nèi)有有刺激性氣味的無(wú)機(jī)氣體產(chǎn)生，為吸收反應(yīng)中生成的無(wú)機(jī)氣體，在裝置B中應(yīng)加入________(填字母序號(hào))。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)D中a、c兩個(gè)導(dǎo)管進(jìn)入儀器中的長(zhǎng)度不同，其優(yōu)點(diǎn)是________________，對(duì)導(dǎo)管b的進(jìn)一步處理方法是______________________，裝置E是氯氣的貯氣瓶，則Q中的物質(zhì)是______________。

(4)若得到ag1,2-二氯乙烷，則乙醇的利用率為_____________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案