【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測(cè)定)。下列說法中正確的是( )

A.平衡后氨氣的分解率為

B.平衡混合氣體H2的體積分?jǐn)?shù)為

C.反應(yīng)前后氣體的密度比為

D.平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為

【答案】B

【解析】

發(fā)生2NH3N2＋3H2，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義，以及差量法進(jìn)行分析；

A.　根據(jù)上述，消耗NH3的體積為(b－a)L，則氨氣的分解率為，故A錯(cuò)誤；

B.　達(dá)到平衡，NH3的體積為[a－(b－a)]L=(2a－b)L，生成N2的體積為L，生成H2的體積為L，則達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為=，故B正確；

C.　組分都是氣體，則混合氣體總質(zhì)量保持不變，根據(jù)，因此有反應(yīng)前后氣體的密度之比等于體積的反比，即反應(yīng)前后氣體的密度比為，故C錯(cuò)誤；

D.　相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，組分都是氣體，氣體質(zhì)量保持不變，即為17a g，因此平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為=g·mol-1，故D錯(cuò)誤；

答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

裝置或操作

取兩支試管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分別滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高錳酸鉀溶液

向分別盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段時(shí)間后，分別放在冷水和熱水中。

現(xiàn)象

褪色并觀察褪色的時(shí)間

左邊棉球變黃，右邊棉球變藍(lán)

試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體

試管中液體變渾濁且熱水中首先出現(xiàn)渾濁

結(jié)論

其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

氧化性：Cl2>Br2>I2

溶解度：AgCl>AgBr>AgI

不能說明溫度越高，速率越快

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，以下說法正確的是

A.由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B.c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸) <pH(鹽酸)

D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號(hào)是________，最外電子層的電子排布式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A.溫度：T1< T2 <T3

B.正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C.平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ；K(b) >K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】700℃時(shí)，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v(H2O)為0.025 mol/(L·min)，下列判斷不正確的是()

起始濃度

甲

乙

丙

C(H2)/mol/L

0.1

0.2

0.2

C(CO2)/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％

B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲︰乙＝2︰3，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.5.4gB.7.2gC.8.1gD.10.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化為吸熱反應(yīng)的是

A.H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44.0 kJ/mol

B.在高溫條件下碳與水蒸氣的反應(yīng)

C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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