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下列物質中分別加入金屬Na，不能產生H2的是（　�。�
A、無水酒精B、蒸餾水C、乙醚D、苯酚
分析：鈉性質較活潑，能和水、酸、醇發(fā)生置換反應生成氫氣．
解答：解：A．鈉和酒精發(fā)生置換反應生成氫氣，同時生成乙醇鈉，故A不選；
B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故B不選；
C．鈉和乙醚不反應，所以不能生成氫氣，故C選；
D．苯酚能和鈉反應生成苯酚鈉和氫氣，故D不選；
故選C．
點評：本題考查了鈉的性質，鈉性質較活潑，能和很多物質反應生成氫氣，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　　）
選項 實驗操作及現象 實驗目的或結論
A 向1，2兩試管中分別加入等濃度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分別滴入等濃度等體積CuSO4、FeCl3溶液；試管2中產生氣體較快 證明FeCl3溶液的催化效率更高
B 將潔凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段時間；鐵釘上有氣泡產生 證明鐵發(fā)生析氫腐蝕
C 測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH；鹽酸pH小于醋酸pH 證明鹽酸酸性比醋酸強
D 硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失 證明非金屬性：Cl＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A：
合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一．在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 
．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數為
 
．
（4）寫出與CO互為等電子體的離子
 
．（任寫一個）
（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子軌道的雜化類型分別為
 
；1mol尿素分子中，σ鍵的數目為
 
．
（6）銅金合金形成的晶胞如圖1所示，其中Cu、Au原子個數比為
 
．
B：
對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到．
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實驗室可利用如圖2實驗裝置合成對氨基苯磺酸．實驗步驟如下：
1在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．
2將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產品．
④將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產品，晾干．（說明：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100℃時可溶解6.67g．）
試回答填空．
（1）裝置中冷凝管的作用是
 
．
（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．用油浴加熱的好處是反應物受熱均勻，便于控制溫度
B．此處也可以改用水浴加熱
C．實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是
 
．
（4）步驟③和④均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先
 
，然后
 
，以防倒吸．
（5）步驟④中有時需要將“粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是
 
．每次抽濾后均應將母液收集起來，進行適當處理，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省贛州市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的的是

編號          實驗內容                                                                                           實驗目的

A                取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，記錄褪色時間。                                    可以證明H2C2O4濃度越大反應速率越快。

B                向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀。 可以證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3

C                測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。 證明了非金屬性S＞C

D                向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會變淺。  可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項實驗操作及現象實驗目的或結論
A向1，2兩試管中分別加入等濃度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分別滴入等濃度等體積CuSO4、FeCl3溶液；試管2中產生氣體較快證明FeCl3溶液的催化效率更高
B將潔凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段時間；鐵釘上有氣泡產生證明鐵發(fā)生析氫腐蝕
C測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH；鹽酸pH小于醋酸pH證明鹽酸酸性比醋酸強
D硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失證明非金屬性：Cl＞Si


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：推斷題

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白：
(1)請寫出圖中下列標號處需加入的相應物質：②_______ 、④________、⑤________。
(2)寫出①處發(fā)生反應的離子方程式：_______________、______________、______________、__________________；寫出③處發(fā)生反應的化學方程式：____________________。
(3)分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅_______；氧化銅________。

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