Question

（10分）按要求回答下列問題：

（1）已知：

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷時(shí)需要吸收能量/kJ	H2(g)	Cl2(g)	HCl(g)
436	243	431

則：H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ΔH＝ kJ/mol

（2）已知：乙醇的燃燒熱為1411.0 kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 。

（3）在200℃、101kPa時(shí)，H2與碘蒸氣作用生成2molHI氣體，放出14.9 kJ的熱量。

熱化學(xué)方程式可表示為 。

（4）已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ/mol

② 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol

上述三個(gè)反應(yīng)中，ΔS＜0的是 。甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。

Answer 1

（1）－183kJ/mol（2分）

（2）C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝－1411kJ/mol（2分）

（3）H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＝－14.9kJ/mo（2分）

（4）②③（2分）

CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－442.8kJ/mol（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算反應(yīng)熱=436+243×2-431=－183kJ/mol（2分）

（2）燃燒熱是1摩爾乙醇反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝－1411kJ/mol。（3）熱化學(xué)方程式注意系數(shù)代表的是物質(zhì)的量，系數(shù)和反應(yīng)熱有對(duì)應(yīng)關(guān)系，H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＝－14.9kJ/mol。（4）ΔS＜0代表的是熵變減小的，反應(yīng)①時(shí)熵增的反應(yīng)，反應(yīng)②為熵減，反應(yīng)③時(shí)熵減，所以選②③。根據(jù)蓋斯定律，（反應(yīng)①-反應(yīng)②+反應(yīng)③×4）/2，所以反應(yīng)=（-1285.6+566-44*4）/2=442.8kJ，熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－442.8kJ/mol。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，熱化學(xué)方程式的書寫。