有機物的相對分子質(zhì)量是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的前提，在化學中占有重要的地位．
（1）醇和乙酸反應(yīng)，生成乙酸酯，每生成1mol的乙酸酯，該有機產(chǎn)物的質(zhì)量比醇增加
 
g；
（2）A～F是含有C、H、O三種元素的有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：



試回答：
①A的相對分子質(zhì)量為
 
，A分子中所含官能團的名稱為
 
；
②D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；D→E所屬的反應(yīng)類型為
 
；
③寫出B生成C的化學方程式
 
；
④A有多種同分異構(gòu)體，其中一種G有酸性，2mol的G在濃硫酸條件下能生成一種六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：（1）1mol乙酸與醇反應(yīng)生成1mol乙酸酯與1mol水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算該乙酸酯與醇的質(zhì)量之差；
（2）A蒸汽密度是相同條件下甲醛的3倍，則Mr（A）=30×3=90，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，能與Na反應(yīng)生成氫氣，至少含有-OH與-COOH中的一種，A發(fā)生銀鏡反應(yīng)，酸化得到D，D中含有羧基，該反應(yīng)為-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH，相對分子質(zhì)量增大106-90=16，故A含有1個-CHO，D中含有1個-COOH．D與乙醇反應(yīng)得到E，E與乙酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)沒有酸性，可以水解，則F含有酯基，故A、D、E中含有羥基，A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，該反應(yīng)中-OH轉(zhuǎn)化為-OOCCH3，相對分子質(zhì)量增大42，B再發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成C，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH相對分子質(zhì)量增大16，設(shè)A中羥基數(shù)目為x，則：42x+16=190-90，解得x=2，即A分子中含有2個-OH，去掉2個-OH、1個-CHO后剩余總相對原子質(zhì)量為90-17×2-29=27，剩余基團為-C2H3-，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：，D為，E為，F(xiàn)為
，B為，C為，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）1mol乙酸與醇反應(yīng)生成1mol乙酸酯與1mol水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m（乙酸酯）+m（水）=m（乙酸）+m（醇），則m（乙酸酯）-m（醇）=m（乙酸）-m（水）=60g-18g=42g，故答案為：42g；
（2）A蒸汽密度是相同條件下甲醛的3倍，則Mr（A）=30×3=90，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，能與Na反應(yīng)生成氫氣，至少含有-OH與-COOH中的一種，A發(fā)生銀鏡反應(yīng)，酸化得到D，D中含有羧基，該反應(yīng)為-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH，相對分子質(zhì)量增大106-90=16，故A含有1個-CHO，D中含有1個-COOH．D與乙醇反應(yīng)得到E，E與乙酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)沒有酸性，可以水解，則F含有酯基，故A、D、E中含有羥基，A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，該反應(yīng)中-OH轉(zhuǎn)化為-OOCCH3，相對分子質(zhì)量增大42，B再發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成C，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH相對分子質(zhì)量增大16，設(shè)A中羥基數(shù)目為x，則：42x+16=190-90，解得x=2，即A分子中含有2個-OH，去掉2個-OH、1個-CHO后剩余總相對原子質(zhì)量為90-17×2-29=27，剩余基團為-C2H3-，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：，D為，E為，F(xiàn)為
，B為，C為，
①由上述分析可知，A的相對分子質(zhì)量為90，A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有的官能團為羥基、羧基，故答案為：90；羥基、羧基；
②由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，D→E水羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：；酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；
③B生成C的化學方程式為：，
故答案為：；
④A有多種同分異構(gòu)體，其中一種G有酸性，含有羧基，2mol的G在濃硫酸條件下能生成一種六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則G為CH3CH（OH）COOH，該反應(yīng)的化學方程式為：，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的推斷，屬于計算型推斷，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)充分利用相對分子質(zhì)量判斷A含有的官能團，確定A的結(jié)構(gòu)簡式，再利用順推法推斷其它物質(zhì)，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，能較好的考查學生分析推理能力，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年4月22日是第44個“世界地球日”，其主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式--促進生態(tài)文明，共建美麗中國”．下列做法不符合這一主題的是（　�。�
A、開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源
B、大量開采地下水，以滿足生產(chǎn)、生活的需求
C、在含硫的煤中加入適量生石灰
D、利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A、是否為大量分子或離子的集合體
B、分散質(zhì)微粒直徑的大小
C、是否能通過濾紙或有丁達爾現(xiàn)象
D、是否均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于A（g）?2B（g），在恒溫恒容的容器中，達到平衡后，再加入A，平衡
 
（填“正向”或“逆向”或“不”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵代烴在醚類溶劑中與Mg反應(yīng)可制得格氏試劑，格氏試劑在有機合成方面用途廣泛．設(shè)R為烴基，已知：R--X+Mg
無水乙醚
R--mgX（格式試劑）

某有機物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和實驗條件是
 

（2）C→D的化學反應(yīng)方程式為
 
；
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，G的最簡單的同系物的名稱是
 
；
（4）分子式與I、J相同，但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的異構(gòu)體有
 
種．寫出其中含-CH3個數(shù)最多的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是制備乙二醇的流程簡圖，回答后面的問題：

（1）反應(yīng)①的化學方程式為
 

（2）若D的分子式為C2H4Br2，則反應(yīng)④的化學方程式為
 

（3）若C為大分子化合物，則⑤的反應(yīng)類型為
 

（4）B能使酸性KMnO4褪色，則B的結(jié)構(gòu)式為
 

（5）D在一定條件下可重新生成A，試寫出該反應(yīng)的化學方程式（寫清楚條件）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香烴X（相對分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C7H5NO）

已知：NO2
Fe/HCl
NH2（苯胺，易被氧化）
完成下列填空：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，反應(yīng)⑤的類型是
 
．
（2）反應(yīng)②③兩步能否互換
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．
（3）反應(yīng)④的化學方程式是
 
．
（4）檢驗B是否完全轉(zhuǎn)化為C的方法是
 
（選填編號）．
a．定量分析：測熔點                 b．定性分析：酸性高錳酸鉀溶液
c．定量分析：銀氨溶液               d．定性分析：新制氫氧化銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示兩個極易導熱的密閉容器a和b，容器a體積恒定，容器b體積可變，在起始溫度、體積相等的條件下，按下列兩種情況投料．
Ⅰ、向a和b中充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4；△H＜0；
Ⅱ、向a和b中充入等物質(zhì)的量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4?2NO2；△H＞0．
以下判斷對Ⅰ、Ⅱ兩種情況均正確的是（　�。�
A、反應(yīng)起始時，兩容器內(nèi)反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系為：va=vb
B、反應(yīng)過程中，兩容器內(nèi)反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系為：va＜vb
C、反應(yīng)達平衡時，兩容器內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αa和αb的關(guān)系為：αa＜αb
D、反應(yīng)達平衡時，兩容器內(nèi)壓強Pa和Pb的關(guān)系為：Pa＞Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上電解制燒堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．如圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請回答下列問題：
（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過（填寫下列微粒的編號），而兩邊的水不能自由流通．
①H+   ②Cl-   ③Na+   ④OH-
（2）A極為電解槽的
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，
（3）如果沒有陽離子交換膜，陰陽兩極的某兩種產(chǎn)物在常溫下會在溶液中發(fā)生反應(yīng)而使燒堿不純，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）若將標準狀況下6.72L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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