溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　　）
A、是否為大量分子或離子的集合體
B、分散質微粒直徑的大小
C、是否能通過濾紙或有丁達爾現(xiàn)象
D、是否均一、穩(wěn)定、透明
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系
專題：溶液和膠體專題
分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大�。�
解答： 解；A、膠體和濁液的分散質都是大量分子或離子的集合體，故A不選；
B、分散質粒子的大小是區(qū)分三種分散系的本質特征，故B選；
C、溶液、膠體都能通過濾紙，故C不選；
D、溶液、膠體是均一、穩(wěn)定的，故D不選；
故選B．
點評：本題考查區(qū)分三種分散系的本質，明確分散系的區(qū)別和性質即可解答，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

4g硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在實驗室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L濃鹽酸加熱制Cl2，在常溫常壓下，該同學可制得Cl2（　�。�
A、2.24LB、0.2mol
C、7.1gD、無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
①32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
②1molFe被完全氧化生成Fe2O3，失去個3NA電子
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤78gNa2O2含有陰、陽離子總數(shù)是4NA．
A、①②③B、③④
C、①③④D、①②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種有機化合物，存在如圖1所示轉化關系；已知：①A屬于烴，且相對分子質量不超過30；B可與NaOH溶液反應，向反應后所得混合液中加入過量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀；E可發(fā)生銀鏡反應．②酯可發(fā)生熱裂解．如：丙烯酸乙酯在590℃可分解為丙烯酸和乙烯，反應表示為圖2．
請回答：
（1）寫出E所含官能團的名稱
 
．
（2）寫出下列物質的結構簡式．A：
 
；F：
 
．
（3）請寫出下列轉化的化學方程式．①B→C：
 
；②C→D：
 
．
（4）寫出與D具有相同官能團的同分異構體的結構簡式：
 
．
（5）往雞蛋清的溶液中加入一定量的C，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（6）工業(yè)上，可用葡萄糖制取C，寫出該變化的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為152，其分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，含氧元素的質量分數(shù)為31.58%．A遇FeCl3溶液顯紫色，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：
（1）A的分子式是
 
；
（2）若A能與NaHCO3溶液反應，A的結構簡式為
 
；
（3）寫出符合下列要求的A的同分異構體的結構簡式（只寫出兩種即可）①與A的取代基數(shù)目相同；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應，1mol該同分異構體可與2mol Br2發(fā)生取代反應；③屬于酯類物質．
 
、
 
；
（4）如A可以發(fā)生如圖所示轉化關系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質是H2SO4溶液．已知放電時電池反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O，下列有關說法正確的是（　�。�
A、K與N相接時，電解池密度增大
B、K與N相接時，H+向負極區(qū)遷移
C、K與M連接時，所用電源的b極為負極
D、K與M相接時，陽極附近的pH逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的相對分子質量是研究物質結構的前提，在化學中占有重要的地位．
（1）醇和乙酸反應，生成乙酸酯，每生成1mol的乙酸酯，該有機產(chǎn)物的質量比醇增加
 
g；
（2）A～F是含有C、H、O三種元素的有機物，其轉化關系如圖所示：



試回答：
①A的相對分子質量為
 
，A分子中所含官能團的名稱為
 
；
②D的結構簡式為
 
；D→E所屬的反應類型為
 
；
③寫出B生成C的化學方程式
 
；
④A有多種同分異構體，其中一種G有酸性，2mol的G在濃硫酸條件下能生成一種六元環(huán)狀結構的產(chǎn)物，寫出該反應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳在水中除了存在CO2?CO2（aq）、CO2（aq）+H2O?H2CO3（aq）平衡外，還存著如下平衡：CO2+H2O?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35～7.45，醫(yī)學上稱之為血液酸堿平衡，這是多種因素共同作用的結果．蚊蟲、螞蟻等叮咬人時，常向人體血液中注入一種含有蟻酸（甲酸，HCOOH）的液體，使皮膚上經(jīng)常起小皰，這是因為人體血液中的酸堿平衡被破壞所致．
（1）有同學認為，受到螞蟻叮咬時，及時涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，你同意這一觀點嗎？
 
．（填“同意”或“不同意”）
（2）常溫下，將0.10mol HCOONa和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03mol NaOH，此時溶液中n（HCOO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol
（3）已知25℃的甲酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-4，H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10-7，
K2=4.7×10-11．下列說法正確的是
 
．
A、向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液看不到明顯實驗現(xiàn)象
B、25℃時，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的電離程度和K值均增大
C、向0.1mol?L-1甲酸溶液中加入蒸餾水，
c(H+)
c(HCOOH)
增大
D、向H2CO3溶液中加入NaHCO3固體，溶液的pH、溶液中的c（HCO3-）均增大
（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數(shù)的負值．如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質的pC=-lg（1×10-3）=3．已知H2CO3溶液中存在的化學平衡：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．右圖為H2CO3溶液pC-pH圖．請回答下列問題：
①在pH=12時，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為
 
；
②pH＜5時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是
 
．
③一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液被我們稱為“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，血液里存在的H2CO3-NaHCO3，就是一種“緩沖溶液”，是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素．當c（H+）增大時，血液中消耗H+的離子方程式為
 
；當c（OH-）增大時，血液pH也能保持基本穩(wěn)定，試結合電離方程式簡要說明：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案