1．在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?3C（g），說(shuō)明反應(yīng)已到達(dá)平衡的是（　�。�
A．各物質(zhì)的濃度之比為1：3：3
B．混合物各物質(zhì)的濃度相等
C．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為1：3：3
D．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化

分析 根據(jù)平衡狀態(tài)的特征判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的濃度、百分含量不變分析．

解答 解：A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，所以不能作為判斷依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B、平衡狀態(tài)時(shí)各組分濃度大小決定于開(kāi)始加入的多少，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、無(wú)論反應(yīng)是否平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組成成分的濃度不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，緊扣化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用試劑NaOH與鹽酸（t時(shí)刻之前滴加的試劑a，t時(shí)刻之后改滴試劑b），沉淀的物質(zhì)的量y （mol）與試劑體積x （mL）間的關(guān)系曲線如圖1所示．試回答：

（1）AB段所表示的反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
CD段所表示的反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（2）若向B處生成的溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）a是NaOH，且c（a）：c（b）=1：1
（4）原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
（5）納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過(guò)硫酸鋁銨晶體熱分解得到．取4.53g硫酸鋁銨晶體[Al2（NH4）2（SO4）n•24H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為906]加熱分解，最終剩余0.51gAl2O3固體．加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示．
試通過(guò)計(jì)算確定400℃剩余固體成分的化學(xué)式（NH4）2Al2（SO4）4•H2O．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．乙酰苯胺，白色由光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類(lèi)藥物的原料，可用作止痛劑，退熱劑．防腐劑和染料中間體，制備原理如下：

實(shí)驗(yàn)步驟為：
a．在圓底燒瓶中加入10m1新蒸餾制得的苯胺、15ml冰醋酸和少許鋅粉（約0.2g）和幾粒沸石，并連接好裝置．
b．用小火加熱回流，保持溫度在105℃約l小時(shí)，當(dāng)溫度下降時(shí)表明反應(yīng)已完成，邊攪拌邊趁熱過(guò)濾，然后將反應(yīng)物倒人盛有250ml冷水的燒杯中．
c．冷卻后抽濾，用冷水洗滌粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品移至400ml燒杯中，加入300ml水并加熱使其充分溶解，稍冷，待乙酰苯胺晶體析出，抽濾后壓干并稱(chēng)重為12.58g．
回答下列問(wèn)題：
（1）刺形分餾柱的作用是冷凝回流．
（2）加人的鋅粉與醋酸反應(yīng)，化學(xué)方程式Zn+CH3COOH=Zn（CH3COO）2+H2↑；其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中被氧化．
（3）從粗產(chǎn)品到晶體，采用的實(shí)驗(yàn)方法C．A．過(guò)濾    B．結(jié)晶    C．重結(jié)晶    D．抽濾
（4）本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)率的主要措施有反應(yīng)物冷凝回流；蒸發(fā)出水．
（5）實(shí)際產(chǎn)率是85%（保留兩位有效數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下表為元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，除⑩外原子半徑最大的是K．
（2）①②⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH
（3）①②③④⑤⑧六種元素形成的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為H2O；該氫化物和元素②單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）①⑨形成的化合物灼燒時(shí)火焰焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ．
（6）①、⑤和⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O．
（7）③的單質(zhì)在⑥⑦形成化合物中燃燒的化學(xué)方程式為CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；單質(zhì)⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的顏色為橙紅色；⑦⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠2O＞HCl＞HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用3體積的乙醇與l體積的濃H2SO4混合加熱到170℃制乙烯B．加入適量濃溴水除去苯中混有的少量苯酚C．用飽和食鹽水和電石（CaC2）在啟普發(fā)生器中制乙炔D．以硫酸、碳酸鈉、苯酚鈉溶液為試劑，驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱關(guān)系：硫酸＞碳酸＞石炭酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A．片刻后甲池中c（SO42-）增大B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動(dòng)
C．Cu 電極上發(fā)生還原反應(yīng)D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）下面是s能級(jí)p能級(jí)的原子軌道圖1，試回答問(wèn)題：s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道．
（2）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖2所示，陽(yáng)離子（用“”表示）位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“”表示）位于小正方體的中心．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：A至E的元素名稱(chēng)：
A氟；B鈉；C鋁；D氯；E鈣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．甲醛是一種有刺激性氣味的氣體
B．石油通過(guò)裂解可以得到更多的汽油，可以滿足工業(yè)需求
C．乙醇易溶于水是因?yàn)楹辛u基
D．氟氯代烷產(chǎn)生的自由基可以作為催化劑使O3轉(zhuǎn)化為O2，從而破壞臭氧層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．是否能通過(guò)半透膜
C．分散劑粒子的大小D．分散質(zhì)粒子的大小

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