Question

2．按要求完成下列小題．
（1）0.5molNH₃的質(zhì)量為8.5g，共有0.5N_A個分子，5N_A個電子．
（2）在標準狀況下，224mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol．
（3）配制100mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量為2.86g 或2.9g．
（4）標準狀況下，4.8g CH₄氣體的體積為6.72L，它與同狀況下13.44L H₂S氣體含有相同數(shù)目的氫原子．
（5）如圖是某化學(xué)實驗室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
②用該濃鹽酸與200mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)所需該濃鹽酸的體積是16.8mL．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$計算解答，一個氨氣分子含有10個電子；
（2）根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=nM=$\frac{V}{{V}_{m}}$×M來計算；
（3）根據(jù)m=nM=cvM計算；
（4）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$結(jié)合分子構(gòu)成計算；
（5）①根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
②鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)按1：1反應(yīng)，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積．

解答 解：（1）0.5molNH₃的質(zhì)量m=nM=0.5mol×17g/mol=8.5g；0.5molNH₃分子含有氨氣分子的個數(shù)N=nN_A=0.5mol×N_A=0.5N_A，一個氨氣分子含有10個電子，因此含有電子數(shù)為：10×0.5N_A=5N_A，
故答案為：8.5g；0.5N_A；5N_A；
（2）根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=nM=$\frac{V}{{V}_{m}}$×M可得出，M=$\frac{m{V}_{m}}{V}$=$\frac{0.64g×22.4L/mol}{0.224L}$=64g/mol
故答案為：64g/mol；
（3）實驗室配制100mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液需要Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量為：0.1L×0.1mol/L×286g/mol=2.9g，
故答案為：2.9g；
（4）n（CH₄）=$\frac{4.8g}{16g/mol}$=0.3mol，
V（CH₄）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
n（H）=0.3mol×4=1.2mol，
則n（H₂S）=$\frac{1}{2}$n（H）=0.6mol．
V（H₂S）=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
故答案為：6.72；13.44；
（5）①根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L
故答案為：11.9mol/L；
 ②HCl+NaOH=NaCl+H₂O，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)按1：1反應(yīng)，所以需要濃鹽酸的體積為$\frac{200mL×1mol/L}{11.9mol/L}$=16.8mL，
故答案為：16.8．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學(xué)生計算能力的考查，為高考常見題型，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．