9.已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱分別是碳碳雙鍵和氯原子.
②該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
③寫出該有機(jī)物與H2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2=CHCH(CH3)CH2Cl+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH2ClCHClCH(CH3)CH2Cl.
④寫出該有機(jī)物在NaOH和醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):CH2=CHCH(CH3)CH2Cl+NaOH$→_{△}^{NaOH/醇}$CH2=CHC(CH3)=CH2+NaCl+H2O.

分析 ①該有機(jī)物中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和氯原子;
②該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵,所以一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物;
③該有機(jī)物中的碳碳雙鍵在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和氯代烴;
④該有機(jī)物和NaOH的醇溶液在加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng).

解答 解:①該有機(jī)物中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和氯原子,故答案為:碳碳雙鍵、氯原子;
②該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵,所以一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,該聚合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:
③該有機(jī)物中的碳碳雙鍵在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和氯代烴,反應(yīng)方程式為CH2=CHCH(CH3)CH2Cl+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH2ClCHClCH(CH3)CH2Cl,
故答案為:CH2=CHCH(CH3)CH2Cl+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH2ClCHClCH(CH3)CH2Cl;
④該有機(jī)物和NaOH的醇溶液在加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH2=CHCH(CH3)CH2Cl+NaOH$→_{△}^{NaOH/醇}$CH2=CHC(CH3)=CH2+NaCl+H2O,
故答案為:CH2=CHCH(CH3)CH2Cl+NaOH$→_{△}^{NaOH/醇}$CH2=CHC(CH3)=CH2+NaCl+H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,涉及鹵代烴和烯烴性質(zhì),注意鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的反應(yīng)條件區(qū)別,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料.工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝流程如下:

已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示:

回答下列問題:
(1)濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe(OH)3
(2)“趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3•H2O,防止因溫度過低而析出Na2CO3•10H20晶體或Na2CO3•7H20晶體,使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng).
(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”,可采取的措施是用預(yù)熱過濾裝置(或已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾,或用常壓熱過濾漏斗進(jìn)行過濾)(寫出一種).
(4)已知:Na2CO3•10H2O (s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H2=+473.63kJ•mol-1
寫出Na2CO3•H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3•H2O(S)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105 Pa),但在180℃就開始升華.據(jù)此判斷,氯化鋁是共價(jià)化合物,可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是可根據(jù)在熔融狀態(tài)下氯化鋁不能導(dǎo)電加以證明;氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平.B和D都是生活中常見的有機(jī)物,D能跟碳酸氫鈉反應(yīng),F(xiàn)有香味.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,B中官能團(tuán)的電子式為,D中官能團(tuán)的名稱為羧基.
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí),迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖1所示).重復(fù)操作2-3次,觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色,產(chǎn)生刺激性氣味.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

(4)D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑.
(5)B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④,實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示:
圖中X的化學(xué)式為Na2CO3
濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑.
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液,其中能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、HCO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.金屬可以發(fā)生多種反應(yīng).其中正確的是(  )
A.銅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
B.鐵與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣
C.鈉投入CuSO4溶液中,可以置換出銅
D.某溶液與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該溶液不一定是酸性溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.如圖所示是 Zn 和 Cu 形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡上的記錄卡如下,則卡片上的描述合理的是( 。
實(shí)驗(yàn)后的記錄:
①Zn為正極,Cu為負(fù)極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
③SO42-向Zn極移動(dòng)
④若有 0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則產(chǎn)生 5.6L氣體(標(biāo)況)
⑤電流的流向是:Cu $\stackrel{經(jīng)導(dǎo)線}{→}$Zn
⑥負(fù)極反應(yīng)式:Cu-2e-═Cu2+,發(fā)生氧化反應(yīng).
A.②④⑤B.②③④⑤C.①④⑥D.③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是( 。
①1.204×1024個(gè)C             
②0.7mol NH3              
③1.204×1023個(gè)鈉原子
④0.2mol H2SO4             
⑤1mol He.
A.①③②④⑤B.②①④⑤③C.②④①⑤③D.④⑤②①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.H2O 分子構(gòu)型V型,中心原子采取sp3雜化,屬于極性分子(填極性或非極性)
SO3分子構(gòu)型平面三角形,中心原子采取sp2雜化,屬于非極性分子(填極性或非極性)
HCN分子構(gòu)型直線形,中心原子采取sp雜化,屬于極性分子(填極性或非極性)
CH4分子構(gòu)型正四面體形,中心原子采取sp3雜化,屬于非極性分子(填極性或非極性)

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