A. | ②④⑤ | B. | ②③④⑤ | C. | ①④⑥ | D. | ③④⑤⑥ |
分析 Zn-Cu原電池中,Zn作負(fù)極,發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑,電子由負(fù)極流向正極,陰離子向負(fù)極移動,以此來解答.
解答 解:①Zn為負(fù)極,Cu為正極,故①錯誤;
②Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑,所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng),故②正確;
③SO42-向負(fù)極鋅極移動,故③正確;
④由2H++2e-=H2↑可知,有0.5mol電子流向?qū)Ь,產(chǎn)生氫氣0.25mol,則產(chǎn)生 5.6L氣體(標(biāo)況),故④正確;
⑤電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極,電流與電子運動方向相反,故⑤正確;
⑥負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e-═Zn2+,發(fā)生氧化反應(yīng),故⑥錯誤;
故選B.
點評 本題考查原電池,為高頻考點,明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動方向即可解答,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價化合物 | |
B. | 只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 | |
C. | 由兩種不同的原子組成的純凈物一定是化合物 | |
D. | 不含非極性鍵的晶體一定是共價化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 滴加KI溶液時,當(dāng)有2molI-參加反應(yīng),則生成1mol白色沉淀 | |
B. | 通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的氧化性 | |
C. | 通入SO2時,SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑,H2SO4是氧化產(chǎn)物 | |
D. | 上述實驗條件下,物質(zhì)的還原性:Cu+>I->SO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | |
B. | NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | |
C. | 硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H3O+HS-+H2O | |
D. | 將0.2 mol•L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol•L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 此合金的熔點、硬度比鎂和鋁的熔點、硬度都高 | |
B. | 此合金能全部溶解于稀鹽酸中 | |
C. | 此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中 | |
D. | 比合金不能全部溶解于過量Fe2Cl3溶液中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)鍵是一種作用力 | |
B. | 氫鍵也屬化學(xué)鍵 | |
C. | 化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合 | |
D. | 化學(xué)方應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂,生成物中的化學(xué)鍵形成 |
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