12．能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

分析 A．二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．醋酸為弱酸，保留化學式；
C．二者反應(yīng)生成硝酸鋅和銀；
D．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)．

解答 解：A．稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正確；
B．碳酸鋇溶于醋酸，離子方程式：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故C正確；
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯誤；
故選：AC．

點評 本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學式的拆分、注意反應(yīng)必須遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是（　　）
A．原子半徑：Na＞P＞O＞FB．穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O＜HF
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．還原性：F-＞Cl-＞Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（　�。�
序號物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法
A溴苯（溴）苯萃取分液
B甲烷（乙烯）溴水洗氣
C乙烯（SO2）酸性KMnO4洗氣
D乙醇（H2O）生石灰過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在碳酸鉀中含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的雜質(zhì)一種或兩種．將7.8g試樣溶于水、得到澄清溶液，再加入過量的CaCl2溶液得到沉淀5.0g．對原樣品中的雜質(zhì)的判斷正確的是（　�。�
A．一定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2
B．一定有Na2CO3而沒有Ba（NO3）2
C．沒有Ba（NO3）2但有KNO3．可能還有Na2CO3
D．沒有Na2CO3但有Ba（NO3）2和KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．按化學物質(zhì)分類法，下列各組物質(zhì)中，依次為酸、混合物、堿的是（　　）
A．硫酸、CuSO4•5H2O、苛性鉀B．硫酸、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
ABCD
氣缸中燃料燃燒人工吹制玻璃器皿銅石獅秒面出現(xiàn)銅綠酸雨的形成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示．肼能與雙氧
水發(fā)生反應(yīng)：NH2+2H2O2═N2+4H2O．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確
的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5 NA
B．標準狀況下，22.4LN2 H4 中所含原子總數(shù)為6 NA
C．標準狀況下，3.2gN 2H4 中含有共價鍵的總數(shù)為0.6 NA
D．若生成3.6gH2 O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在同溫同壓下，某氣體A相對空氣的密度為2，則該氣體的相對分子質(zhì)量為58．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�
元素符號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B．M與L形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：L＞M
C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
D．單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L

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