Question

【題目】根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

（1）請用離子方程式表示泡沫滅火器的工作原理___。

（2）請用離子方程式解釋漂白粉和潔廁靈不能混合使用的原因___。

（3）難溶物ZnS可作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+，寫出該過程的離子方程式___。

（4）用CO(g)還原80gFe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g)，放熱12.4kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K時，△H-T△S=0。在冶金工業(yè)中，以C為還原劑，溫度高于980K時，C的氧化產(chǎn)物主要是___。

Answer 1

【答案】Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH=-24.8kJ·mol-1 CO

【解析】

（1）泡沫滅火器的主要成分硫酸鋁和碳酸氫鈉，二者水解相互促進(jìn)，工作原理用離子方程式表示：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

（2）漂白粉次氯酸鈣和潔廁靈稀鹽酸不能混合使用的原因是因為二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

（3）難溶物ZnS可作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)換，該過程的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)。

（4）80gFe2O3為0.5mol，則1mol氧化鐵反應(yīng)放熱為24.8 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3CO(g)+Fe2O3(g)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH=-24.8kJ·mol-1。

（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s) △H＜0，T=980K時，△H-T△S=0，因△H和△S值不變，且△S＜0，體系溫度低于980 K時，△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)體系溫度高于980 K時，△H-T△S＞0，逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故溫度高于980 K時C的氧化產(chǎn)物主要是以CO為主。