Question

（1）原電池是把

 

轉化為

 

的裝置；電子

 

的電極為負極，發(fā)生

 

反應；電子

 

的電極為正極，發(fā)生

 

反應．
（2）電解池是把

 

轉化為

 

的裝置；和電源

 

相連的電極為陽極，發(fā)生

 

反應；和電源

 

相連的電極為陰極，發(fā)生

 

反應．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）根據(jù)原電池是利用自發(fā)的氧化還原反應將化學能轉化為電能的裝置，其中活潑的金屬作負極，發(fā)生氧化反應，不活潑的作正極發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極來判斷；
（2）根據(jù)電解池是利用在電流的作用下將電能轉化為化學能的裝置，其中和電源正極相連的電極為陽極，發(fā)生氧化反應；
和電源負極相連的電極為陰極，發(fā)生還原反應來判斷；

解答： 解：（1）根據(jù)原電池是利用自發(fā)的氧化還原反應將化學能轉化為電能的裝置，其中活潑的金屬作負極，發(fā)生氧化反應，不活潑的作正極發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，故答案為：化學能，電能，流出，氧化，流入，還原；
（2）根據(jù)電解池是利用在電流的作用下將電能轉化為化學能的裝置，其中和電源正極相連的電極為陽極，發(fā)生氧化反應；
和電源負極相連的電極為陰極，發(fā)生還原反應，故答案為：電能，化學能，正極，氧化，負極，還原；

點評：本題考查了原電池、電解池的原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力，注意把握電子流向、電極判斷，反應類型判斷，題目難度不大．