（1）原電池是把
 
轉(zhuǎn)化為
 
的裝置；電子
 
的電極為負極，發(fā)生
 
反應(yīng)；電子
 
的電極為正極，發(fā)生
 
反應(yīng)．
（2）電解池是把
 
轉(zhuǎn)化為
 
的裝置；和電源
 
相連的電極為陽極，發(fā)生
 
反應(yīng)；和電源
 
相連的電極為陰極，發(fā)生
 
反應(yīng)．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：（1）根據(jù)原電池是利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中活潑的金屬作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑的作正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極流向正極來判斷；
（2）根據(jù)電解池是利用在電流的作用下將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，其中和電源正極相連的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
和電源負極相連的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)來判斷；
解答： 解：（1）根據(jù)原電池是利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中活潑的金屬作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑的作正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極流向正極，故答案為：化學(xué)能，電能，流出，氧化，流入，還原；
（2）根據(jù)電解池是利用在電流的作用下將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，其中和電源正極相連的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
和電源負極相連的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：電能，化學(xué)能，正極，氧化，負極，還原；
點評：本題考查了原電池、電解池的原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力，注意把握電子流向、電極判斷，反應(yīng)類型判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)  
②過量的氫氣與少量氮氣在一定溫度、壓強和催化劑存在下充分反應(yīng)  
③加熱條件下濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)  
④加熱條件下過量銅與濃硫酸反應(yīng)  
⑤過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)．
A、②③④⑤B、②③④
C、①③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知100℃時水的離子積常數(shù)Kw是1.0×10-12，在此溫度下，有pH=3的鹽酸和pH=3的弱酸HA溶液：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者
 
后者（填＞、＜或=，下同）；
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者
 
后者；
（3）50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=
 
．
（4）pH=3的HA溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol/L
（5）常溫下，如何通過化學(xué)實驗來證明HA是弱酸，請寫出其中的一種化學(xué)實驗方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列三個問題：飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中的氧化劑為
 
．
（2）用單線橋標出上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)和方向
 

（3）當轉(zhuǎn)移1mol電子時，標準狀況下產(chǎn)生的N2 體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B、1H和2H是不同的粒子，但它們的質(zhì)子數(shù)相等
C、14C 和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們互為同位素
D、6Li和7Li的電子數(shù)相等，但中子數(shù)不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的△H=+91 kJ/mol
B、加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小
C、如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H變大
D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燒堿的化學(xué)式為（　　）
A、NaCl
B、NaOH
C、NaHCO3
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把1.0mol/L CuSO4溶液100mL和2.0mol/L H2SO4溶液100mL混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．
（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物質(zhì)的量濃度：c（H+）=
 
；c（Cu2+）=
 
；c（SO42-）=
 
；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余，過濾，計算此時濾液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度以及生成的氣體在標準狀況下的體積；
（3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘渣．寫出沉淀和殘渣的化學(xué)式，并計算殘渣的質(zhì)量（不計操作帶來的損失）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦是二十一世紀的“明星金屬”．工業(yè)制鈦以金紅石為原料，發(fā)生的反應(yīng)是：
反應(yīng)Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC 
1173K
aTiCl4+cCO   反應(yīng)Ⅱ：TiCl4+2Mg
1220K～1420K
Ti+2MgCl2關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的下列說法中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)Ⅰ中的TiO2是氧化劑
B、TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑
C、a=b=c=2
D、每生成9.6 g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

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