12．A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如下所示：

（1）化合物A的分子式是C8H8O3，A中含有的官能團的名稱是酚羥基、羧基；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是（填序號）A、C；
（3）1mol D最多能與4  mol的氫氣發(fā)生加成反應；1mol D與足量Br2水混合，最多能和1   mol Br2發(fā)生反應；
（4）A與乙二醇（HOCH2CH2OH）以物質的量2：1反應生成一種酯和水，請寫出該反應的化學方程式（注明反應條件）；
（5）已知C的一種同分異構體滿足：①能夠發(fā)生水解反應；②能夠發(fā)生銀鏡反應；③能夠使FeCl3溶液顯紫色；④苯環(huán)上的一氯代物有2種．請寫出它的結構簡式．

分析 （1）由結構簡式確定分子式，A中含-OH、-COOH；
（2）分子式相同、結構不同的有機物互為同分異構體；
（3）D中苯環(huán)、C=C均可與氫氣發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；
（4）A 中含有一個羧基，乙二醇中含有2個羥基，所以A與乙二醇以物質的量2：1反應生成一種酯；
（5）C的一種同分異構體滿足：
①能夠發(fā)生水解反應；
②能夠發(fā)生銀鏡反應；
③能夠使FeCl3溶液顯紫色；
④苯環(huán)上的一氯代物有2種，
含酚-OH及甲酸某酯結構，且苯環(huán)上只有2種H，以此來解答．

解答 解：（1）由結構簡式可知分子式為C8H8O3，A中含-OH、-COOH，為酚羥基、羧基，故答案為：C8H8O3；酚羥基、羧基；
（2）分子式相同、結構不同的有機物互為同分異構體，以上四種物質中A、C為同分異構體，故答案為：A、C；
（3）D中苯環(huán)、C=C均可與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol D最多能與4mol的氫氣發(fā)生加成反應，可與1mol溴發(fā)生加成反應，故答案為：4；1；
（4）A 中含有一個羧基，乙二醇中含有2個羥基，所以A與乙二醇以物質的量2：1反應生成一種酯，反應方程式為：，故答案為：；
（5）C的一種同分異構體滿足：①能夠發(fā)生水解反應；②能夠發(fā)生銀鏡反應；③能夠使FeCl3溶液顯紫色；④苯環(huán)上的一氯代物有2種，含酚-OH及甲酸某酯結構，且苯環(huán)上只有2種H，其結構簡式為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，注意把握有機物中的官能團及性質的關系，（5）中同分異構體為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g），若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應，平衡時氫氣的物質的量濃度4mol•L-1．則化學平衡常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{1}{54}$B．$\frac{1}{6.75}$C．$\frac{1}{27}$D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是（　　）
①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色
④密度為1.1g•cm-3與密度為1.2g•cm-3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm-3與1.2g•cm-3之間；NaK合金的熔點應介于Na和K熔點之間．
A．①②B．①③④C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法不正確的是（　�。�
A．可以確定該微粒為Ne
B．對應元素可能位于元素周期表中第13列
C．它的單質可能是強還原劑
D．對應元素可能是電負性最大的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，基態(tài)Ga原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或（[Ar]3d104s24p1）．
（3）CH4中共用電子對偏向C，SiH中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．（用元素符號表示）
（4）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，該元素價電子排布圖，在周期表中的位置第四周期ⅢB族，屬于d區(qū)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F、G為中學常見物質．其中A、B、C常溫下為氣體，A是空氣主要成分，B是摩爾質量最小的氣體．D、E為金屬單質，且D常用于國防工業(yè)，E為紅色固體，（反應條件和其他生成物省略）．轉化關系圖如下：

（1）A、F、G的化學式分別為N2、Mg3N2、CuO
（2）C的水溶液呈堿性 （酸性、堿性），原因NH3•H2O?NH4++OH- （用離子方程式表示）
（3）工業(yè)上制備金屬D的化學方程式為MgCl2 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
（4）C+G→E的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2
（5）E單質加入稀硫酸加熱無現(xiàn)象，通入一定量氧氣，溶液呈藍色，用化學方程式表示反應原理2Cu+O2+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下能在濃HNO3中溶解的金屬是（　�。�
A．AlB．FeC．.PtD．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示．
BC
D
A是短周期中原子半徑最小的元素，B、C二種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
A．簡單離子的半徑大小關系：C＞E
B．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．由B、E可組成離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比為1：1或1：2
D．由C、D、E中的二種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）含鐵元素的物質有很多，在生產、生活中應用廣泛．請?zhí)顚懸韵驴崭瘢?br />指出下列化合物中鐵元素的化合價：Na2FeO4+6  Fe2O3+3 FeO+2
取少量某油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量濃鹽酸，反應后得到棕黃色的溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．另在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法的名稱是丁達爾效應．
（2）純凈物根據(jù)其組成和性質可進行如下分類：

上圖所示的分類方法屬于B（填序號）
A．交叉分類法                     B．樹狀分類法
下列2組物質中均有一種物質的類別與其它2種不同
A．CaO、Na2O、SiO2       B．Al（OH）3、KOH、Ba（OH）2
以上兩組物質中，每組里與別的兩物質的類別明顯不同的物質依次是（填化學式）SiO2；Al（OH）3．
寫出能用離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的一個化學反應方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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