20．某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法不正確的是（　�。�
A．可以確定該微粒為Ne
B．對應(yīng)元素可能位于元素周期表中第13列
C．它的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑
D．對應(yīng)元素可能是電負(fù)性最大的元素

分析 已知某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，可知該微粒含有10個電子，常見的10電子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+等，所以不能確定該微粒，但是可知其電子數(shù)為10，由此分析解答；

解答 解：A、該微�？赡苁荖e，故A錯誤；
B、如果是鋁位于位于元素周期表中第13列，故B正確；
C、Na+、Mg2+、Al3+對應(yīng)單質(zhì)是強(qiáng)還原劑，故C正確；
D、F-對應(yīng)的元素是電負(fù)性最大的元素，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了核外電子排布式為1s22s22p6的微粒，即10電子微粒，根據(jù)常見的10電子微粒分析即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10-6
B．A點(diǎn)時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL
C．若B點(diǎn)為40mL，所得溶液中：c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）+2c（CH3COOH）
D．反應(yīng)過程中一定存在：0.01mol•L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為寫出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基．

（2室溫下，以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
（3）某學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑．盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；用鹽酸滴定待測液NaOH，滴定終點(diǎn)時的顏色變化是淺無色變?yōu)闊o色且30s不變色；滴定前用待測液潤洗形瓶，則所測NaOH溶液的濃度偏高（填“無影響”、“偏高”或“偏低”下同）；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則會使所測NaOH溶液的濃度值偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用雙線橋表示下列反應(yīng)中原子間得失電子情況：5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O
對上述反應(yīng)，KI發(fā)生了氧化反應(yīng)，$\stackrel{+5}{I}$元素被還原了，若有415g KI發(fā)生反應(yīng)，則被還原的碘元素為63.5g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某無色溶液中加入氫氧化鋁，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、Cl-B．Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、I-、NO3-D．Na+、K+、MnO4-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將足量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（v）的關(guān)系正確的（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

（1）化合物A的分子式是C8H8O3，A中含有的官能團(tuán)的名稱是酚羥基、羧基；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號）A、C；
（3）1mol D最多能與4  mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1mol D與足量Br2水混合，最多能和1   mol Br2發(fā)生反應(yīng)；
（4）A與乙二醇（HOCH2CH2OH）以物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成一種酯和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）；
（5）已知C的一種同分異構(gòu)體滿足：①能夠發(fā)生水解反應(yīng)；②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能夠使FeCl3溶液顯紫色；④苯環(huán)上的一氯代物有2種．請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
C．粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
D．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　　）
A．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．在澄清的石灰水中通入過量SO2：SO2+OH-═HSO3-
C．Al片與少量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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