【題目】阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023。按要求完成下列填空：

（1）1molCl2中約含有___個氯氣分子，約含有__個氯原子。含有6.02×1023個氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是___；

（2）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是___。

（3）2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質(zhì)的量為___，Cl-的物質(zhì)的量濃度為___。

（4）三種鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42-，則SO42-的微粒個數(shù)約為___。

【答案】NA 2NA 0.5mol 0.25mol 2mol 2mol/L 0.15NA

【解析】

(1)根據(jù)n=，結(jié)合分子的構(gòu)成計算；

(2)根據(jù)n=計算n(Na+)，由化學(xué)式可知n(SO42-)=n(Na+)；

(3)根據(jù)c=結(jié)合物質(zhì)的分子式來計算；

(4)溶液中陰離子和陽離子的正負(fù)電荷守恒，根據(jù)守恒思想來計算。

(1)根據(jù)n=，1molCl2中含有NA個氯氣分子，含有2NA個氯原子，含有6.02×1023個氫原子的H2SO4的個數(shù)為×6.02×1023，H2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol；

(2)n(Na+)==0.5mol，由化學(xué)式可知n(SO42-)=n(Na+)=0.5mol×=0.25mol；

(5)2L 1mol/LMgCl2中鎂離子的物質(zhì)的量為2L×1mol/L=2mol，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；

(6)溶液中陰離子和陽離子的正負(fù)電荷守恒，即n(Na+)+2n( Mg2+)=n (Cl-)+2n(SO42-)，所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n(SO42-)，解出n(SO42-)=0.15mol，則SO42-的微粒個數(shù)為0.15NA。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進(jìn)行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實驗：

①裝置D的名稱為___________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。

③實驗前先通入一段時間N2，其目的為______________________。

④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為______________________。

(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為___________。

(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；

步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>（ ）

A. 形成鋅-銅原電池 B. 實驗室制備乙酸乙酯

C. 證明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示。則該產(chǎn)物混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________g· mol－1(保留3位有效數(shù)字)，該混合烴的平均分子式為________________。

(2)常溫下，向20 mL 0.10 mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，所得pH曲線如下圖所示。則HB是_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，A點對應(yīng)的溶液中為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O 2H+ ＋ Cl－＋ ClO－

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O

C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O

D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能要多的是( )

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2

B.NaOH+HCl＝NaCl+H2O

C.CH4+2O2 CO2+2H2O

D.CO2+C 2CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鉑電極電解100mLHNO3 與AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 1mol·L－1B. 2mol·L－1C. 2.5mol·L－1D. 4mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O

B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數(shù)目為3個

C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFeO4+H2O↑+3CO2↑

D.TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

可知，40℃前，未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求計算。

（1）0.5mol NaAlO2含有___mol Na+；_____mol AlO2-；含___個O。

（2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量___mol；配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液，需要FeSO4____ g。

（3）1.06 g的Na2CO3的物質(zhì)的量是___mol；含有的CO32-離子數(shù)是___個。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol CH4的體積是___；含有碳原子質(zhì)量是___；含有氫原子物質(zhì)的量_____。

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