【題目】下列反應(yīng)中，生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能要多的是( )

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2

B.NaOH+HCl＝NaCl+H2O

C.CH4+2O2 CO2+2H2O

D.CO2+C 2CO

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能可知，本題考查從宏觀角度判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，運用生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能要多的是吸熱反應(yīng)分析。

A. CaO+H2O＝Ca(OH)2屬于放熱反應(yīng)，A項錯誤；

B. NaOH+HCl＝NaCl+H2O是酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，B項錯誤；

C. CH4+2O2 CO2+2H2O是燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，C項錯誤；

D. CO2+C 2CO屬于吸熱反應(yīng)，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用。從海水中提取淡水、食鹽和溴的過程如圖：

（1）步驟Ⅰ獲得Br2的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。在該反應(yīng)中，氧化劑是____（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成2mol HBr，則消耗___mol SO2。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可判斷出SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火箭燃料偏二甲肼(CH3)2N－NH2與NO2反應(yīng)放出巨大的能量，能把500t以上的儀器設(shè)備送入太空，這是液體推進劑的優(yōu)點。

(1)液態(tài)偏二甲肼(CH3)2N－NH2與氨氣性質(zhì)相似，易溶于水顯弱堿性。易溶于水的原因是_______，寫出溶于水后的電離方程式______________。

(2)氨－次氯酸鈉法制取偏二甲肼(CH3)2N－NH2原理如下：

反應(yīng)－ NH3＋NaClO→NaOH＋Cl－NH2

反應(yīng)二 Cl－NH2＋HN(CH3)2→(CH3)2N－NH2＋HCl

①模擬實驗得到溫度與收率如下關(guān)系圖，溫度約為_______℃時收率最高，約為________℃以后收率下降，收率下降的主要原因是溫度升高，_________揮發(fā)所致。

②氯化銨是制取偏二甲肼(CH3)2N－NH2的緩沖劑，模擬實驗得到加入氯化銨與收率的關(guān)系圖如下：

請結(jié)合原理知識解釋收率升高的原因____________。

(3)固體推進劑如硼鋁或納米鋁粉比液體推進劑灌裝簡單、無需臨時加注，但與液體推進劑相比其最大缺點是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是

A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B.X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強于X

C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低

D.X與W可形成共價化合物XW2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023。按要求完成下列填空：

（1）1molCl2中約含有___個氯氣分子，約含有__個氯原子。含有6.02×1023個氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是___；

（2）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是___。

（3）2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質(zhì)的量為___，Cl-的物質(zhì)的量濃度為___。

（4）三種鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42-，則SO42-的微粒個數(shù)約為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三個體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比Z[ 進行反應(yīng)： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達到平衡時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如下表所示。

容器

起始時

平衡時HCl轉(zhuǎn)化率

n(HCl)/mol

Z

T＝100℃

T＝200℃

T＝300℃

甲

0.8

a

96%

94%

90%

乙

0.8

b

46%

44%

40%

丙

0.8

4

95%

88%

80%

下列說法正確的是

A.b＜4

B.溫度升高時，反應(yīng)速率減慢，所以轉(zhuǎn)化率下降

C.丙容器中，300℃平衡時，c(O2)＝0.04molL－1

D.若甲容器溫度在300時需要5min達到平衡，則此時間內(nèi)v(Cl2)＝0.036molL－1min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是NO2和O2形成的原電池裝置。下列說法不正確的是

A. 石墨Ⅱ做正極,O2發(fā)生還原反應(yīng)

B. 該電池放電時NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移

C. 當(dāng)消耗1mol NO2時，電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移1mol e

D. 石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3--e-=N2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨時，在某個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

（1）下列能使反應(yīng)速率加快的是_____________________

①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2 ④通入Ar使壓強增大 ⑤通入HCl氣體 ⑥加入合適的催化劑

A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥

（2）在恒溫、恒容的條件下，下列說法能表示反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________

①當(dāng)有1molN2被消耗，就有2molNH3生成

②當(dāng)有6molH—H鍵形成時，就有12molN—H鍵形成

③2正(N2)=逆(NH3)

④N2的物質(zhì)的量不再變化

⑤H2、N2、NH3的濃度之比等于3：1：2

⑥混合氣體的密度不變

⑦混合氣體的壓強不變

⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑧ C．②③④⑦⑧ D．②④⑤⑥

（3）在2 L定容密閉容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)（放熱反應(yīng)）。測得壓強-時間圖像如圖甲，測得p2=0.8p1，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻（t1）若僅改變一種條件，得到如圖乙圖像。

①如圖甲，反應(yīng)開始至平衡時NH3的平均反應(yīng)速率為_____________________，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為_________。

②如圖乙，下列說法正確的是_________

A．t1時刻可能是加入了催化劑

B．改變條件可以使H2 100℅轉(zhuǎn)化為NH3

C．增大N2的濃度，可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

D．t2時刻，N2的濃度與NH3的濃度之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置的說法不正確的是

A.裝置①中酸性高錳酸鉀溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

B.利用②中儀器可以配置75%的酒精溶液

C.裝置③可用于實驗室制備CO2氣體

D.裝置④可用來測定未知濃度的稀鹽酸

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