13．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的摩爾質(zhì)量為16克
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫下，9.5克MgCl2晶體中含Mg2+為0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含10 NA個(gè)電子

分析 A．摩爾質(zhì)量單位為g/mol；
B.1個(gè)二氧化硫含有2個(gè)O；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．

解答 解：A．甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3×2=0.6NA，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，9.5克MgCl2晶體中含Mg2+為：$\frac{9.5g}{95g/mol}$×1×NA=0.1 NA，故C正確；
D．標(biāo)況下水是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用微粒個(gè)數(shù)計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在一定溫度下，在一個(gè)體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD．
A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了lmol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速隨時(shí)間的變化曲線：
③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有增大壓強(qiáng)、增大CO濃度．（寫出2個(gè)）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)C（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
①該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）．
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-．[已知：Ka1（H2S）=9.1×10-8，Ka2（H2S）=1.1×10-12；Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11]
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需的時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=2.67（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是a＜b．
③該反應(yīng)的△H＞0 （填“＜”或“＞”）；若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入l0mol CO、5mo1H2O、2mo1CO2、5mol H2，則此時(shí)v（正）＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）NH3•H2ONH3•H2O?OH-+NH4+；
（2）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-；
（3）H2CO3H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-；
（4）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）當(dāng)（NH4）2SO4，NH3•H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42-）時(shí)，溶液呈中（填“酸”、“堿”或“中”）中性．
（2）“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)加熱（任寫一種）．
（3）“浸取”時(shí)加入的NH3•H2O過量，生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O．
（4）適量S2-能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？用計(jì)算說明原因：可行，ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{{K}_{sp}（ZnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$=1.2×1012＞＞1×105．[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=1.3×10-36]
（5）“沉鋅”的離子方程式為3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O．
（6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在2L密閉容器內(nèi)，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（s）+CO（g）?Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（min）012345
n（CuO）（mol）0.0800.0600.0400.0200.0200.020
（1）用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=0.005mol/（L．min）
（2）計(jì)算此反應(yīng)在800°C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)k=0.429
（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時(shí)V（正）＜V（逆）
（4）用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
則C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+175.3kj/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則NH3的密度為（　�。�
A．$\frac{32p}{17}$ g/LB．$\frac{17p}{32}$ g/LC．$\frac{32}{17p}$ g/LD．$\frac{17}{32p}$ g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)形成水溶液，溶液呈中性的是（　�。�
A．CH3COONaB．NH4ClC．KNO3D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．PAFC（聚合堿式氯化鋁鐵，通式：n）是一種新型的無機(jī)高分子絮凝劑．以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，雜質(zhì)FeO、SiO2等）為原料制取PAFC的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）為提高“酸溶”速率，除適當(dāng)增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度或減少固體配料的粒直徑（舉一例）．
（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學(xué)式）
（3）“氧化”時(shí)，NaClO3氧化Fe2+，本身被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（4）“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許放入試管中，滴加硝酸銀和稀硝酸，若無白色沉淀生成，表明已洗滌干凈．反之，則說明沒洗干凈．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC凈水效果的重要參數(shù)之一，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步驟1．準(zhǔn)確稱取5.710g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350g固體．
步驟2．另準(zhǔn)確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.4000g．
①通式n中，a、b、x、y的代數(shù)關(guān)系式為3a+3b=x+y．
②求產(chǎn)品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$比值（請寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（　�。�
　　　 類別
選項(xiàng)		純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A蘇打純凈空氣CaCO3干冰
B碘酒漂白粉NH3•H20Fe
C明礬鋁合金石墨醋酸
D鹽酸CuSO4•5H2ONa2SO4酒精
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案