3．表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（　�。�
　　　 類別
選項(xiàng)		純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A蘇打純凈空氣CaCO3干冰
B碘酒漂白粉NH3•H20Fe
C明礬鋁合金石墨醋酸
D鹽酸CuSO4•5H2ONa2SO4酒精
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．

解答 解：A．蘇打是碳酸鈉一種物質(zhì)組成的純凈物，純凈空氣是多種物質(zhì)組成的混合物，碳酸鈣熔融狀態(tài)下導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，干冰不能電離屬于非電解質(zhì)，故A正確；
B．碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，一水合氨能電離導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，鐵為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．明礬是一種物質(zhì)組成的為純凈物，鋁合金是多種物質(zhì)組成的為混合物，石墨為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，醋酸為電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，硫酸銅晶體一種物質(zhì)組成的為純凈物，硫酸鈉溶于水溶液導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，酒精不能電離屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，明確能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的摩爾質(zhì)量為16克
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫下，9.5克MgCl2晶體中含Mg2+為0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含10 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列除雜方法不正確的是（　　）
A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH
B．除去金屬離子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入H2S、Na2S等沉淀劑
C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入鎂鹽
D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入ZnO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．用電子式表示CaF2的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA
B．1 mol-OH中電子數(shù)為10 NA
C．4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
D．常溫常壓下，28 g丙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．讀取滴定管內(nèi)液體的體積時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏�。蹋ㄅ袛鄬﹀e(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．煙氣的主要污染物是SO2、NOx，經(jīng)臭氧預(yù)處理后再用適當(dāng)溶液吸收，可減少煙氣中SO2，、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
②NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應(yīng)④3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
（2）臭氧脫硝反應(yīng)⑤2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自發(fā)進(jìn)行．在溫度為T1K時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol O3和2mol NO2，發(fā)生上述反應(yīng)⑤，經(jīng)25分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，測得平衡時(shí)N2O5（g）的濃度為0.25mol•L-1．
①判斷該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
②在溫度為T1K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
③下列說法正確的是CD．
A．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
B．T1K時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5氣體，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
C．若改變反應(yīng)溫度為T2K，測得平衡時(shí)NO2的濃度為0.60mol•L-1，則T2＞T1
D． T1K時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L，若維持T1K壓縮容器使NO2轉(zhuǎn)化率為60%，則此時(shí)容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T2K時(shí)，經(jīng)15分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，測得平衡時(shí)N2O5（g）的濃度為0.20mol•L-1．畫出在T2K下從0到25分鐘c（NO2）隨時(shí)間變化圖1．

（3）室溫下，若進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量一定，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應(yīng)前n（O3）：n（NO）的變化見圖2．
①當(dāng)n（O3）：n（NO）＞1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是O3將NO2氧化成更高價(jià)氮氧化物（或生成了N2O5）．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應(yīng)速率慢．
（4）工業(yè)上常采用將反應(yīng)生成物移出平衡體系以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．對臭氧脫硫反應(yīng)③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g），在不改變反應(yīng)物投料下可采取增壓的措施提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可能的理由是增壓可能使SO3轉(zhuǎn)為非氣體物從平衡混合物中分離，從而使平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某同學(xué)幫助實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制0.84mol/L的NaOH溶液95mL，回答下列問題．
（1）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需要  （填儀器名稱）100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為3.4g．
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平稱量所需的NaOH固體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是B

（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①沒有進(jìn)行A操作偏低；
②稱量時(shí)間過長偏低；
③若定容時(shí)俯視刻度線偏高；
④定容搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線偏低；
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥無影響．

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同步練習(xí)冊答案