【題目】某手機電池采用了石墨烯電池,可充電5分鐘,通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2LiS8 = Li2S8)工作原理示意圖如圖。

下列有關(guān)該電池說法不正確的是(

A.A 電極為該電源的負極,電極材料主要是金屬鋰和石墨烯

B.B 電極的反應(yīng):2Li+S82e = Li2S8

C.充電時,電極A與電源負極連接,作為陰極

D.為提高電池效率,該電池可選用稀硫酸作為電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

從圖可知:Li+B極移動,故B極是正極,A極是負極。

A.陽離子向正極移動,故A電極為該電源的負極,電極材料主要是金屬鋰和石墨烯,A正確;

BB電極為電源的正極,S8在正極得電子,結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可得電極反應(yīng)為:2Li+S82e = Li2S8,B正確;

CA是電源的負極,充電時,電池負極與電源負極連接,作為陰極,C正確;

DLi和硫酸反應(yīng)消耗負極材料,故電解質(zhì)不可以是稀硫酸,D錯誤。

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(每個折點表示一個碳原子,氫原子未畫出),具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水、NaOH溶液和足量氫氣完全反應(yīng),則消耗的Br2 NaOHH2的物質(zhì)的量分別為

A. 1 mol Br2;2 mol NaOH;1 mol H2

B. 3 mol Br2;4 mol NaOH1 mol H2

C. 2 mol Br2;3 mol NaOH;4 mol H2

D. 3 mol Br2;4 mol NaOH;4 mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚乙烯胺可用于合成染料 Y,增加纖維著色度,乙烯胺(CH2=CHNH2)不穩(wěn)定,所以 聚乙烯胺常用聚合物 X 水解法制備。下列說法不正確的是

A. 聚合物 X 在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)后的產(chǎn)物相同

B. 測定聚乙烯胺的平均相對分子質(zhì)量,可得其聚合度

C. 乙烯胺與 CH3CH=NH 互為同分異構(gòu)體

D. 聚乙烯胺和 R-N=C=S 合成聚合物 Y 的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為:,它可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)

(1)寫出反應(yīng)銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)寫出甲發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)步驟 I IV 在合成甲過程中的目的是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機物A、B、C、D、EF有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是分子量為28的氣體烯烴,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志;D是食醋的主要成分,E是不溶于水且具有香味的無色液體,相對分子質(zhì)量是C2倍,F是一種高分子化合物。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題:

(1)寫出B、D中官能團的名稱:B_____、D_____。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_____;該反應(yīng)類型是_____。

_____;該反應(yīng)類型是_____。

_____。

(3)實驗室用如圖的裝置制備E,試管A中濃硫酸的作用是______;B中的試劑是______;關(guān)于該實驗下列說法不正確的是______

①加熱試管A不僅可以加快反應(yīng)速率,還可以蒸出E,促進反應(yīng)進行

②從試管A中蒸出來的物質(zhì)只有產(chǎn)物E

③振蕩后B中油狀液體層變薄主要是產(chǎn)物E溶解到試劑B

B中導(dǎo)管應(yīng)該插入到液面以下

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向20.00 mL 0.1000mol·L1HA中滴加0.1000mol·L1 NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化如圖。已知Ka(HA)=5×10-4。

下列說法不正確的是(

A.b點時,HA的電離大于A- 的水解,溶液呈酸性

B.從題給數(shù)據(jù)中無法計算a點時溶液的pH

C.忽略溶液混合體積變化,c點時pH近似為8

D.該滴定宜選擇酚酞作為終點判斷的指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol1。若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,則:

1該氣體的物質(zhì)的量為____________mol;

2該氣體所含原子總數(shù)為_______________

3該氣體在標(biāo)準狀況下的體積為__________L

4該氣體在標(biāo)準狀況下的密度為____________g/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,DL層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

完成下列填空:

1C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___,D在周期表中位置是___

2)寫出E的電子式:__。

3A、D兩元素形成的化合物屬___(離子共價”)化合物,1mol該化合物含___mole-。

4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

5)元素硒(Se)被譽為生命的奇效元素,與D元素同主族,則下列關(guān)于硒的敘述錯誤的是___(填序號)

a.Se元素的最高化合價為+6

b.硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式H2SeO3

c.硒的非金屬性比氧元素弱

d.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2SeH2D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、元素的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)核外電子排布式為________

(2)分子的立體構(gòu)型為________。

(3)某個()有機配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該分子中N原子的雜化方式為________________。

②請在圖中用標(biāo)出的配位鍵______。

(4)GeAs,Se元素處于同一周期,三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為________。

(5)的酸性強于的原因是________的鍵角小于的原因是________。

(6)如圖為NiAs形成的某種晶體的六方晶胞圖,該化合物的化學(xué)式為________,Ni原子占據(jù)的空隙類型為________。已知晶胞參數(shù)分別為apm、apm、bpm,則該品胞的密度為________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

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