【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是分子量為28的氣體烯烴,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志;D是食醋的主要成分,E是不溶于水且具有香味的無色液體,相對分子質(zhì)量是C的2倍,F是一種高分子化合物。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題:
(1)寫出B、D中官能團的名稱:B_____、D_____。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:
①_____;該反應(yīng)類型是_____。
②_____;該反應(yīng)類型是_____。
④_____。
(3)實驗室用如圖的裝置制備E,試管A中濃硫酸的作用是______;B中的試劑是______;關(guān)于該實驗下列說法不正確的是______;
①加熱試管A不僅可以加快反應(yīng)速率,還可以蒸出E,促進反應(yīng)進行
②從試管A中蒸出來的物質(zhì)只有產(chǎn)物E
③振蕩后B中油狀液體層變薄主要是產(chǎn)物E溶解到試劑B中
④B中導(dǎo)管應(yīng)該插入到液面以下
【答案】羥基 羧基 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CHCHO+2H2O 氧化反應(yīng) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化劑和吸水劑 飽和碳酸鈉溶液 ②③④
【解析】
A是分子量為28的氣體烯烴,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志,所以A為CH2=CH2,A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的B為CH3CH2OH,B被催化氧化生成C為CH3CHO;D是食醋的主要成分,所以D為CH3COOH,D與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,乙酸乙酯的對分子質(zhì)量為88,CHCHO的相對分子質(zhì)量為44,符合題意;F為一種高分子化合物,應(yīng)為乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成的聚乙烯。
(1)B為CH3CH2OH,其官能團為羥基;D為CH3COOH,其官能團為羧基;
(2)反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng),化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);
反應(yīng)②為乙醇的催化氧化,化學方程式為2CH3CH2OH+O22CHCHO+2H2O,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);
反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;
(3)乙酸乙酯的酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是做催化劑和吸水劑;B中為飽和碳酸鈉溶液,可以吸收揮發(fā)的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于溶液分層;
①加熱可以加快反應(yīng)速率,蒸出生成物,促進反應(yīng)正向移動,故①正確;
②從試管A中蒸出來的物質(zhì),除了乙酸乙酯之外,還有乙酸和乙醇,故②錯誤;
③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小,振蕩后B中油狀液體層變薄主要是混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液吸收,故③錯誤;
④從試管A中出來的氣體中含有乙酸和乙醇,二者被碳酸鈉溶液吸收,若將B中導(dǎo)管插入到液面以下會發(fā)生倒吸,故④錯誤;
綜上所述選②③④。
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【題目】混合動力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示:其中M為儲氫合金,為吸附了氫原子的儲氫合金,溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池,下列說法正確的是( )
A.充電時,陰極附近降低
B.發(fā)電機工作時溶液中向甲移動
C.放電時正極反應(yīng)式為:
D.電極總反應(yīng)式為:
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【題目】丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法中,不正確的是
A. 丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵
B. 1 mol 丁子香酚與足量氫氣加成時,最多能消耗 4 mol H2
C. 1mol丁子香酚與濃溴水反應(yīng),最多消耗 2 mol Br2
D. 丁子香酚能使酸性 KMnO4 溶液褪色,可證明其分子中含有碳碳雙鍵
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【題目】
(1)C 中含氧官能團的名稱為_____和_____。
(2)C→D的反應(yīng)類型為_____。
(3)C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:_____。
(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②堿性水解后酸化,含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。
(5)已知:
R-ClRMgCl
結(jié)合上述合成路線中的相關(guān)信息寫出以和 CH3CH2CH2OH 為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有 機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) ____________________________。
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【題目】研究化學反應(yīng)的能量變化和速率變化是研究化學反應(yīng)的重要角度。
(1)化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊的化學鍵斷裂會_____能量;新的化學鍵形成會_____能量。(填“放出”或“吸收”)
(2)用鋁熱法可冶煉鐵,其反應(yīng)為:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量______(填“>”、“=”或“<”)生成物的總能量。在該反應(yīng)中,若消耗了1molAl,則理論上可煉制Fe的物質(zhì)的量為_____mol。
(3)為探究反應(yīng)過程中的能量變化,某小組同學用如圖裝置進行實驗。
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ |
①裝置Ⅰ中,Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_____。
②裝置Ⅱ中,正極的電極反應(yīng)式為______。
③關(guān)于裝置Ⅱ,下列敘述正確的是______(填字母)。
a.H+在Cu表面被還原,產(chǎn)生氣泡
b.電流從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片
c.電子從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片
d.Zn和Cu的都是電極材料,也都參與電極反應(yīng)
(4)某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗,實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示,對該曲線的解釋中正確的是_____。
A.從t1→t2的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),體系溫度升高
B.從t1→t2的原因水蒸發(fā),致使酸的濃度升高
C.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進行鎂條的質(zhì)量下降
D.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進行,H+的濃度逐漸下降
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【題目】某手機電池采用了石墨烯電池,可充電5分鐘,通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8 = Li2S8)工作原理示意圖如圖。
下列有關(guān)該電池說法不正確的是( )
A.A 電極為該電源的負極,電極材料主要是金屬鋰和石墨烯
B.B 電極的反應(yīng):2Li++S8+2e = Li2S8
C.充電時,電極A與電源負極連接,作為陰極
D.為提高電池效率,該電池可選用稀硫酸作為電解質(zhì)
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列各項中的物質(zhì)均在標準狀況下,有關(guān)判斷正確的是( )
A. 16.8 L CH4和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.75NA
B. 4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NA
C. 5.6 L SO3中含有的電子數(shù)為30NA
D. 11.2 L氖氣中含有的原子數(shù)為NA
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【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3351kJ·molˉ1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221kJ·molˉ1
2Al(g)+N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318kJ·molˉ1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是___。
(2)工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁。純凈氧化鋁的熔點很高(約2045℃),在實際生產(chǎn)中,通過加入助熔劑冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融體。
如圖是電解槽的示意圖。
①寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式:___。
②電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成CO和CO2氣體。因此,需要不斷補充石墨電極。工業(yè)生產(chǎn)中,每生產(chǎn)9噸鋁陽極損失5.4噸石墨。每生產(chǎn)9噸鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol,生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為___mol。
(3)可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,以鋁合金為負極。
①以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液時,正極反應(yīng)式為___。
②以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時,負極反應(yīng)式為___。
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)方程式中x=1
C. 2min時,A的物質(zhì)的量為1.5mol
D. 2min時,A的轉(zhuǎn)化率為60%
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