【題目】常溫下用0.2mol·L1 HA溶液與0.2mol·L1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na)>c(A),則

(1)該溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是______________(用離子方程式表示)

(2)混合溶液中c(HA)+c(A)____0.1mol·L1填“>”、“<”或“=”,下 同)

(3)如果取0.2mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度____NaA的水解程度。

(4)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H+HA HAH+A2

回答下列問題:

Na2A溶液顯____________(填“酸性”,“中性”,或“堿性”)。理由是____________________________________________(用離子方程式表示)

0.1mol·L1Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__________

A.c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L1

B.c(OH)=c(H)+c(HA)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)

D.c(Na)=2c(A2)+2c(HA)

【答案】 H2O+AOH+HA = 大于 堿性 H2O+A2OH+HA- BCD

【解析】本題考查酸堿混合時的定性判斷和有關(guān)pH的計算以及離子濃度大小比較。根據(jù)題意:0.2molL1 HA溶液與0.2molL1 NaOH溶液等體積混合,二者恰好完全反應生成NaA,測得混合溶液中c(Na+)>c(A),說明A水解導致c(Na+)>c(A),則HA是弱酸;(1)測得混合溶液中c(Na+)>c(A),根據(jù)電荷守恒得溶液中c(H+)<c(OH),溶液呈堿性,是因為A水解導致溶液呈堿性,水解方程式為A+H2OHA+OH;(2)二者等體積混合后溶液體積增大一倍,則濃度降為原來的一半,任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(HA)+c(A)=0.1molL1;(3)如果取0.2mol/L HA溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合,則溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaAHA,測得混合溶液的pH<7,混合溶液呈酸性,說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度;(4)①該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離,Na2A中陰離子水解導致溶液呈堿性,水解離子方程式為A 2+H2OHA+OH②該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離,所以溶液中不存在H2A,存在物料守恒為c(A2)+c(HA)=0.1molL1,A項錯誤;由質(zhì)子守恒得c(OH)=c(H+)+c(HA),B項正確;由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2),C項正確;由物料守恒得c(Na+)=2c(A2)+2c(HA),D項正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水中溶氧量DO是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L-1。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的測定步驟如下:

1向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnOOH2沉淀,密封靜置;

2加入適量稀H2SO4,攪拌,等MnOOH2I-完全反應生成Mn2+I2后;

3Na2S2O3標準溶液滴定至終點。

測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

已知:MnOOH2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

①加入稀硫酸后攪拌的作用是__________Na2S2O3標準溶液應裝在______________滴定管中填酸式或堿式)。

②滴定過程中以_____________為指示劑;達到滴定終點的標志為____________________。

③寫出O2Mn2+氧化成MnOOH2的離子方程式____________________;

④若加入的稀H2SO4溶液反應后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生誤差的一個原因用離子方程式表示__________________

⑤下列操作使測得水樣中溶氧量DO比實際值偏高的是__________________。

A.1步操作靜置時沒有密封 B.Na2S2O3標準溶液的滴定管沒有潤洗

C.滴定前錐形瓶洗凈后沒有干燥 D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)

⑥取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000

mol·L-1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為____________mg·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。

(1)家庭裝修所用的復合板材中常會放出對人體有嚴重危害的物質(zhì),這種有害物質(zhì)主要是指________(填名稱)。

(2)天然水中含有的細小懸浮顆粒可以用明礬做進行凈化處理,明礬水解得到的________可以吸附細小懸浮顆粒。

(3)為了改善空氣質(zhì)量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量.為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末對化石燃料進行脫硫處理,其原理用方程式可表示為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如右下圖(二茂鐵熔點是173℃,100℃時開始升華沸點是249℃)。實驗步驟為:

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH,并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中,充分攪拌,同時通氮氣約10min;

②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(密度0.95g/cm3),攪拌;

③將6.5g無水FeCl2(CH3)2SO(二甲亞砜,作溶劑)配成的溶液25ml裝入儀器a中,慢慢滴入儀器c中,45min滴完,繼續(xù)攪拌45min

④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌;

⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入儀器d,依次用鹽酸、水各洗滌兩次,分液得橙黃色溶液;

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液,得二茂鐵粗產(chǎn)品。

回答下列問題:

1儀器b的名稱是_________,作用是_________________________。

2步驟①中通入氮氣的目的是________________________________。

3儀器c的適宜容積應為______①100ml、②250ml③500ml;儀器a使用前應進行的操作是_____,其操作過程為:關(guān)閉恒壓滴液漏斗頸部旋塞_______________________。

4KOH、FeCl2C5H6反應生成二茂鐵[Fe(C5H5)2]KCl的化學方程式為________________________________;步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純,該過程在右圖中進行,其操作名稱為__________

5為了確證得到的是二茂鐵,還需要進行的一項簡單實驗是_____。

6最終得到純凈的二茂鐵3.7g,則該實驗的產(chǎn)率為_______(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA

B. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

C. 標準狀況下,2.24LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移6.02×1022個電子

D. 1L0.1molL-1的氨水中有0.1NANH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 Al、CuOFe2O3 組成的混合物共 10.0g,放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當再 加入 250mL 2.0mol/L NaOH 溶液時,得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為(

A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在我國使用最早的合金是________,目前用量最大,用途最廣泛的合金是________

(2)0.5mol H2O 的質(zhì)量為________g,共有________個原子.

(3)質(zhì)量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中,含有分子數(shù)最少的是________;在相同的溫度和壓強下,體積最大的是________

(4)配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO45H2O________g.

(5)在配制硫酸亞鐵溶液時,常常加入鐵粉,請說明原因________(用離子方程式表示)

(6)過氧化鈉跟水反應的化學方程式是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是( )

A. 不是同分異構(gòu)體

B. 分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C. 均能與溴水反應

D. 可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在硬質(zhì)玻璃管中的A,B,C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個棉球(如圖所示)。向左端導入Cl2,在B處加熱,可觀察到A處棉球呈_________色,B處棉球呈_________色,C處棉球呈________色.將試管冷卻后,在B,C之間的玻璃壁上有________色的________,這是因為_________。

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