【題目】(1)在我國使用最早的合金是________,目前用量最大,用途最廣泛的合金是________.
(2)0.5mol H2O 的質量為________g,共有________個原子.
(3)質量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中,含有分子數(shù)最少的是________;在相同的溫度和壓強下,體積最大的是________.
(4)配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO45H2O________g.
(5)在配制硫酸亞鐵溶液時,常常加入鐵粉,請說明原因________(用離子方程式表示)
(6)過氧化鈉跟水反應的化學方程式是________.
【答案】 青銅(或銅合金、銅) 鋼(或鐵合金、鐵) 9 9.03×1023(或1.5×6.02×1023、1.5NA) Cl2 NH3 5 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】
(1)在我國使用最早的合金是青銅,目前用量最大,用途最廣泛的合金是鋼,故答案為:青銅(或銅合金、銅);鋼(或鐵合金、鐵);
(2)m(H2O)=0.5mol×18g.mol=9g,N(H2O)=0.5mol×NA/mol=0.5NA,含有的原子總數(shù)為1.5mol×3×NA/mol=1.5NA,故答案為:9;9.03×1023(或1.5×6.02×1023、1.5NA);
(3)根據(jù)n==,相同質量時,氣體的摩爾質量越大,物質的量越小,則分子數(shù)越少,因M(Cl2)>M(CO2)>M(O2)>M(NH3),則含有分子數(shù)目最少的是Cl2;根據(jù)n===,可知,相同質量時,氣體的摩爾質量越大,物質的量越小,在相同溫度和相同壓強條件下,氣體的體積越小,反之越大,則體積最大的是NH3,故答案為:Cl2;NH3;
(4)配制0.2mol/L的CuSO4溶液100mL,需要CuSO4的物質的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol,藍礬物質的量等于CuSO4的物質的量,故需要藍礬的質量=0.02mol×250g/mol=5g,故答案為:5;
(5)配制硫酸亞鐵溶液時,常常加入鐵粉,是因亞鐵離子易被氧化,則加入鐵發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(6)過氧化鈉與水反應的化學方程式是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是
A. b極發(fā)生氧化反應
B. a極的反應式:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C. 放電時,電流從a極經過負載流向b極
D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
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【題目】下列說法正確的是
A.均一穩(wěn)定的分散系只有溶液
B.膠體和溶液、濁液的本質區(qū)別是能否產生“丁達爾效應”
C.一束平行光線照射FeCl3溶液時,從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路
D.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,起到凈水作用
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【題目】常溫下用0.2mol·L-1 HA溶液與0.2mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則
(1)該溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是______________(用離子方程式表示)
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1(填“>”、“<”或“=”,下 同)
(3)如果取0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度____NaA的水解程度。
(4)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA- HA-H++A2-
回答下列問題:
①Na2A溶液顯____________(填“酸性”,“中性”,或“堿性”)。理由是____________________________________________(用離子方程式表示)
②在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關系式正確的是__________
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
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【題目】實驗室中可用如圖所示的裝置合成NH3。試回答下列問題:
(1)請寫出裝置甲的三個作用:①________、②_______、③________。
(2)從乙導出的氣體是________,檢驗產物的簡單化學方法是________。
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【題目】目前流通的第五套人民幣硬幣材料分別為:1元硬幣為銅芯鍍鎳合金,5角硬幣為銅芯鍍銅合金,1角硬幣為硬鋁合金.請回答:(題目中的百分含量均為質量分數(shù))
(1)鋼是含碳量為0.03%~2%的________(填物質類別名稱).
(2)如圖所示的裝置中,甲、乙、丙三個燒杯分別盛放足量的溶液,電極及溶液如下表所示:
電極 | a | b | c | d | e | f |
石墨 | 石墨 | 銅 | 鋼 | 鋼 | 銅 | |
溶液 | NaCl溶液 | CuSO4溶液 | CuSO4溶液 |
通電后電極a上可產生能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的氣體.
①上述裝置中M極為直流電源的________極(填“正”或“負”),電極b上發(fā)生的電極反應式為________.
②若在鋼幣上鍍銅,應選擇_________燒杯(填“乙”或“丙”),當電極a上生成標準狀況下氣體2240mL時,理論上可在電極________(填字母)上鍍銅________g.
(3)工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3nH2O,含少量的氧化鐵和石英等雜質)為原料生產鋁.為除去鋁土礦樣品中氧化鐵和石英雜質,要將粉碎、篩選后的鋁土礦樣品溶解在足量的氫氧化鈉溶液中處理,請寫出有關反應的離子方程式 ________.
(4)已知硬鋁中含Cu:2.2%~5%、Mg:0.2%~3%、Mn:0.3%~1.5%、Si:0.5%,其余是Al.1角硬幣單枚質量為2.20克,若想制得1角硬幣1百萬枚,理論上至少需要含Al2O3 90%的鋁土礦約________噸(小數(shù)點后保留一位數(shù)字).
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【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3) 的一種工藝流程如下:
已知:還原焙燒時,大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示:
(1) “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有(填離子符號)______________。
(2)Fe 粉除調 pH 外,另一作用是___________;Fe 粉調節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。
(3) 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀,則高溫條件下,“氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為______________。
(4) Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分,工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質 20%的(雜質不含鐵 元素)赤鐵礦的質量為________。
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【題目】現(xiàn)有一組有機物,其轉化關系如圖所示,轉化關系中部分反應物和產物省略,涉及的化學反應均源于教材。
甲乙丙丁戊己
已知甲是天然高分子化合物,Mr(己)-Mr(戊)=28,下列有關推斷正確的是( )
A. 上述有機物的組成元素相同
B. 甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應
C. 戊發(fā)生消去反應生成己
D. 除去己中少量雜質戊的方法:加入NaOH溶液,蒸餾
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【題目】下列電離方程式錯誤的是
A.KAl(SO4)2=K++Al(SO4)2-B.H2SO4=2H++SO42-
C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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